Hvad gør jeg forkert ved mine beregninger?

b)

ΔG = ΔH - TΔS  <=>

ΔS = (ΔH - ΔG) / T

c)

Du har vist glemt at der er et minus foran på højresiden, så du skal ændre fortegnet i eksponenten i din udregning.

d)

Den formel der bliver brugt i c) kommer fra formlen

ln(K_a) = -ΔH^o/(RT) + ΔS^o/R

Hvis man bruger formlen ved to forskellige temperaturer, får man

ln(K₂) = -ΔH^o_T2/(RT₂) + ΔS^o_T2

ln(K₁) = -ΔH^o_T1/(RT₁) + ΔS^o_T1

Hvis man trækker disse to ligninger fra hinanden og antager at de to ΔS'er og de to ΔH'er er ens, så går ΔS'erne ud med hinanden og formlen fra c) fremkommer. Hvis vi nu stadig antager at de to ΔS'er er ens men at de to ΔH'er er forskellige, så får vi

ln(K₂/K₁) = -ΔH^o_T2/(RT₂) + ΔH^o_T1/(RT₁)

Ved indsættelse får vi

ln(K₃₁₀/(7,3*10³) = -((-9,93+7,54*10^-3*310)*10³) / (8,3145*310) + ((-9,93+7,54*10^-3*298)*10³) / (8,3145*298)  <=>

K₃₁₀ = 6,3*10³

e)

a(In57) = 0,8*10^-5

a(HSA) = 4,9*10^-5

a(In57-HSA) = 6,2*10^-5

Så er der en formel der siger

ΔG = RTln(Y_a/K_a)

Vi har

Y_a = a(In57-HSA) / (a(In57) * a(HSA))

Så vi finder

ΔG = 8,3145J/(K*mol)*298K*(6,2*10^-5/(0,8*10^-5*4,9*10^-5))/ (7,3*10³) = 54 kJ/mol

f)

Da ΔG ikke er nul, er der ikke opnået ligevægt endnu. Da ΔG > 0, forløber reaktionen mod venstre.

Kan du vise mig, hvordan opgave d skal indtastes, da jeg slet ikke får samme resultat? 

Svaret i e) er desværre forkert. Facit siger ΔG=7,81 kJ/mol ... 

Her er facit:

https://imgur.com/a/6W5vXsw

d)

Jeg ved ikke lige hvor de har formlen d ln(K_a)/dT = -Δ_rH^o/(RT²) fra.

Udtrykket -9,93 + 7,54*10^-3*T er i enheden kJ/mol. For at få enhederne til at passe, skal det indsættes i enheden J/mol, dvs. -9930 + 7,54*T. De får det skrevet sjusket op, men det skal være

ln(K₂/K₁) = 9930/R (1/T₂ - 1/T₁) + 7,54/R * ln(T₂/T₁)

e)

Hov. Jeg glemte at tage ln til Y_a/K_a i udregningen.

Det er forresten i princippet den samme formel vi bruger.

ΔG = ΔG^o + RTln(Y_a)  <=>

ΔG = -RTln(K_a) + RTln(Y_a)  <=>

ΔG = RTln(Y_a/K_a)

Jeg har endnu en af de der opgaver, hvor jeg har selv prøvet mig frem og løst a-c, men d har jeg desværre problemer med. Den skal give 13,9 kJ/mol sådan som det står i facit. 

https://imgur.com/a/7Rhsj0j

b)

Du er vist kommet til at bytte rundt på ΔG og ΔH i tælleren. Resultatet har derfor fået forkert fortegn.

d)

Du har bare tastet forkert i reaktionsbrøken

5,2*10^-4 / (4,9*10^-5 * 1,8*10^-5)

Hvis det skal være helt korrekt, så er det aktiviteterne du skal bruge i K i den formel.

a(FU) = [FU] / c^o = 1,8*10^-5 M / 1 M = 1,8*10^-5

osv.

(I princippet fjerner du bare enheden M.)

Og der skal heller ikke være [ ] rundt om talværdierne når du indsætter dem i en reaktionsbrøk. Altså for eksempel:

[A] = 3,5*10³ M

[B] = 1,4*10² M

[A]/[B] = 3,5*10³ M / 1,4*10² M

Ikke [3,5*10³ M] / [1,4*10² M]

Ved virkelig ikke, hvad der er galt med delopgave d, men det går ikke op... Jeg får stadig ikke 13,9 kJ/mol. 

Og delopgave d og e i opgaven før den her kan jeg stadig ikke finde ud af. Så jeg ved ikke, hvor det går galt. Jeg vedhæfter det lige her:

https://imgur.com/a/njDFJmo

d)

ΔG = -19,03*10³ + 8,3145*298*ln(5,2*10^-4 / (4,9*10^-5 * 1,8*10^-5))

= -19,03*10³ + 8,3145*298*ln(589569,161)

= -19,03*10³ + 8,3145*298*13,287147

= -19,03*10³ + 32,92184*10³

= 13,9*10³

d)

Der hvor du indsætter talværdier, er du er kommet til at sætte leddet ΔH^o_T1/(RT₁) ned i nævneren på den første brøk.

e)

Der hvor du indsætter talværdier, har du i nævneren på Q indsat 7,3*10³, men du skulle have indsat  0,8*10^-5 * 4,9*10^-5.

Jeg prøver at løse den her uden CAS. 

ln(K310/(7,3*103) = -((-9,93+7,54*10-3*310)*103) / (8,3145*310) + ((-9,93+7,54*10-3*298)*103) / (8,3145*298)

Hvor jeg siger: 7,3*10^3*exp^-((-9,93+7,54*10-3*310)*103) / (8,3145*310) + ((-9,93+7,54*10-3*298)*103) / (8,3145*298). Her får jeg -0,1552 som de også gør, men hvordan får man de K₃₁₀=6.25*10³? 

ln(K₃₁₀/(7,3*10³)) = -0,155137  <=>

K₃₁₀/(7,3*10³) = e^-0,155137  <=>

K₃₁₀/(7,3*10³) = 0,8562975  <=>

K₃₁₀ = 7,3*10³ * 0,8562975  <=>

K₃₁₀ = 6,25*10³

Facit til c og d. https://imgur.com/a/OSQubW3Noget hænger ikke sammen i d? Når jeg skriver ovenstående ind får jeg samme resultat som c (vha. CAS). 

Hvis du får det samme som i c), så kunne det tyde på at du på en eller anden måde mangler det sidste led 7,54/R * ln(T₂/T₁)

Jeg beklager virkelig, men jeg kan slet ikke finde hoved og hale i det : https://imgur.com/a/NFYyCvE

Ovenstående er regnet med CAS, men jeg har bare ikke skrevet det. 

Jeg regnede den opgave på én måde, og dit facit regnede det på en anden måde. Jeg tror du har blandet de to måder sammen.

På deres måde:

ln(K₂/K₁) = 9930/8,3145 * (1/310 - 1/298) + 7,54/8,3145 * ln(310/298)  <=>

ln(K₂/(7,3*10³)) = -0,119336  <=>

K₂ = 7,3*10³ * e^-0,119336  <=>

K₂ = 6,48*10³

Jeg har løst den her opgave fra a-c, og det eneste jeg ikek forstår ved d, er at Δn_g=0,5. Hvordan finder man den værdi her, og hvad betyder den?

https://imgur.com/a/dM844gz

Δn_g er tilvæksten i antallet af mol gasmolekyler. Så man tæller sammen hvor mange mol gas der er på produktsiden og derfra trækker antallet af mol gas på reaktantsiden.

Her har vi 9 mol CO₂ på højresiden (H₂O er flydende så dem tæller vi ikke med.), og på venstresiden har vi 19/2 mol O₂ (cumarinen tæller vi ikke med da den er på fast form.)

Δn_g = 9 - 19/2  = -0,5

Hvordan løser man d og e her: https://imgur.com/a/hxhngZp ? Jeg har løst a-c, er de mon rigtige? 

H₂O(l) → H₂O(g)

Vi kender Δ_vapH^o ved 100^o men skal finde Δ_vapH^o ved 35^o.

Når C_p regnes uafhængig af temperaturen, kan man benytte formlen

ΔH(T₂) = ΔH(T₁) + ΔC_p*(T₂ - T₁)

Vi finder

ΔC_p = C_p,g - C_p,l

ΔC_p = 33,8 J/(K*mol) - 75,4 J/(K*mol) = -41,6 J/(K*mol)

Vi har så

Δ_vapH^o₃₀₈ = 40,66 kJ/mol + (-41,6*10^-3 kJ/(K*mol)) * (35^o - 100^o) = 43,36 kJ/mol

e)

Vi bruger formlen

ΔH = ΔU + RTΔn_g  <=>

ΔU = ΔH - RTΔn_g

Ét flydende molekyle bliver til ét gasmolekyle, så

Δn_g = 1 - 0 = 1

Så vi finder

Δ_vapU^o₃₀₈ = 43,36 kJ/mol - 8,3145*10^-3 kJ/(K*mol) * 308K * 1 = 40,80 kJ/mol