Fysik

Vands kogepunkt

19. juni kl. 12:36 af benjaminamos - Niveau: B-niveau

Goddag, Jeg undrer mig over noget.
Vand kogepunkt er jo nær de 100 grader.
Kan vands temperatur godt være på fx. 110 grader i flydende form? Hvis ja betyder det så bare at det fordamper hurtigere?
Det samme med en isterning, kan den godt være 4 grade? hvis ja, betyder det bare at den smelter hurtigere? ?


Brugbart svar (0)

Svar #1
19. juni kl. 13:00 af gerthansen

Ja det kan du sagtens, jo lavere trykket desto hurtigere koger vand og omvendt, så får at få et højere kogepunkt skal du hæve trykket.

Det samme gælder for isterningen.


Svar #2
19. juni kl. 13:02 af benjaminamos

Hvad menes der med "jo lavere trykket desto hurtigere koges vandet"?
Vil det sige en højere temperatur skaber et lavere tryk?

Brugbart svar (0)

Svar #3
19. juni kl. 13:04 af gerthansen

Kom måske til at formulere mig dårligt. Sænker du trykket, skal temperaturen ikke være så høj for at vandet koger. Og det samme hvis du hæver trykket, så skal temperaturen være højere for at vandet koger.

Højere tryk er lig højere temperatur, hvis volumen holdes konstant.


Svar #4
19. juni kl. 13:16 af benjaminamos

okay spændende, men vandet skal mindst være omkring de 100 grader uanset tryk før at det koger, ikke?


Brugbart svar (0)

Svar #5
19. juni kl. 13:31 af Eksperimentalfysikeren

Nej, hvis du har noget vand i en beholder og pumper luften ud, vil vandet begynde at koge selv ved stuetemperatur. Hvis trykket bliver lavt nok, kan vand koge ved en temperatur lige over smeltepunktet. Bliver trykket endnu lavere, kan vand ikke eksistere på flydende for, men går direkte fra fastform til gasform.


Brugbart svar (0)

Svar #6
19. juni kl. 13:45 af gerthansen

Du kan evt. søge på "waters phase diagram" og så se hvordan sammenhængen er mellem tryk, temperatur og tilstandsform.


Brugbart svar (0)

Svar #7
19. juni kl. 13:48 af Eksperimentalfysikeren

Du kan også søge på "vands fasediagram".


Svar #8
20. juni kl. 11:14 af benjaminamos

Gode svar, mange tak!


Svar #9
20. juni kl. 11:21 af benjaminamos

Hvis man antager atmosfærens tryk, altså 1, og man har 1 liter vand ved dets kogepunkt (100 grader).
Er det rigtigt forstået at det er ved 100 grader at vandmolekylerne starter deres ændring af tilstandsform?
eller er det sådan, at når et vandmolekyle når 100 grader skifter det instant tilstandsform?
Tak!


Brugbart svar (0)

Svar #10
20. juni kl. 11:59 af Eksperimentalfysikeren

Vandmolekylerne nede i vandet farer rundt mellem hinanden og har mange sammenstød på vejen. Ved hvert sammenstød vil der blive overført noget energi fra de ene molekyle til det andet. Hvilken vej overførslen sker, er tilfældig. Derfor har molekylerne forskellige energier, men gennemsnittet er kT for hvert molekyle. Det samme gælder oppe i luften ovenover. Hvis et molekyle lige under overfladen får tilført tilstrækkelig energi, vil det ryge op i luften ovenover. Jo varmere vandet er, des flere molekyler sker det for. Molekylerne i luften vil en gang imellem ramme overfladen og bliver så fanget ind i væskefasen. Hvis det sker i en lukket beholder, vil der indstille sig en ballance, så der for en bestemt temperatur er et tilsvarende vanddamptryk ovenover.

Varmer man en beholder med vand op nedefra, vil temperaturen lige over bunden af beholderen være højere end lidt højere oppe. Derfor kan de mest energirige vandmolekyler starte dannelsen af små bobler ved bunden. Ved tilstrækkeligt høj temperatur vil trykket i sådan en boble få den til at udvide sig mens der kemmer flere vandmolekyler i den. Det sker, når damptrykket er større end ludttrykket på vandoverfladen plus trykket fra det vand, der er ovenpå boblen. Boblen vil så stige til vejrs, vandet koger. Hvis temperaturen ikke er høj nok, vil vandmolekylerne i boblerne blive fanget af vandet uden at bliver erstattet af andre, så boblen klapper sammen. Det kan man høre, når man varmer vand.

Da lufttrykket over vandet er medvirkende til at presse boblerne sammen, er det også med til at bestemme den temperatur, hvor vandet koger.

Bemærk, at selv når vandet ikke koger, sker der fordampning. Det er det, der sker, når noget tørrer.


Svar #11
20. juni kl. 12:20 af benjaminamos

Mange tak for det uddybende svar, så konkluderende - Jeg kan godt sige til eksamen
"Hvis man antager atmosfærens tryk, altså 1, og man har 1 liter vand ved dets kogepunkt (100 grader).
ved 100 grader starter vandmolekylerne deres ændring af tilstandsform fra flydende til gas" ?


Brugbart svar (0)

Svar #12
20. juni kl. 14:31 af gerthansen

Både og du skal også huske at metage at molekylerne skal have tilført yderligere energi for at overgå til en anden tilstands form, så det nytter ikke at beregne hvor meget energi der skal bruges til at få 1liter vand op til 100 grader, og så forvente det er nok, du skal også tilføje yderligere energi som ikke går til temperatur ændring, men til at ændre den tilstandsform.


Svar #13
21. juni kl. 00:25 af benjaminamos

Hentyder du til vands specifikke fordampningsvarme Gerthansen?


Brugbart svar (0)

Svar #14
21. juni kl. 19:46 af gerthansen

Må sgu ærligt sige at jeg ikke kan huske hvad det hedder på hverken dansk eller engelsk :(


Brugbart svar (0)

Svar #15
21. juni kl. 20:49 af Eksperimentalfysikeren

Det er vands fordampningsvarme.


Skriv et svar til: Vands kogepunkt

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.