Matematik
Procent (udbyttet)
En kemisk reaktion forløber. Ved start er der 1,25 mol af den begrænsende reaktant. Efter reaktion og oprensning er der dannet 0,85 mol af produktet. Beregn udbyttet, angiv svaret i procent (%).
Skal man trække 1,25-0,85*100
Svar #1
19. september 2019 af Eksperimentalfysikeren
Nej, du skal finde ud af, hvor mange procent 0,85mol er af 1,25 mol. Det er under den forudsætning, at der går 1 molekyle af den begrænsede reaktant til at danne 1 molekyle af produktet.
Svar #2
19. september 2019 af hellokitty3
Det forstår jeg ikke altså jeg her fået 40 % men jeg forstår ikke din metode?
Svar #5
19. september 2019 af Eksperimentalfysikeren
1,25-0,85*100 = 1,25 - 85 = -83,75
Det udtryk kan ikke give 40%
Du skal finde ud af, hvor mange procent produktet udgør af reaktansen. Det er P*100/R, som omtalt i #3.
Svar #6
19. september 2019 af Sveppalyf
Jeg tror der mangler nogle oplysninger i opgaven. Når man beregner det procentvise udbytte, plejer det at være noget med at tage mængden af det oprensede produkt (i gram) og dividere med det teoretiske udbytte.
Svar #7
19. september 2019 af Eksperimentalfysikeren
#6 Ja, det er rigtigt. Det ser for mig ud til, at trådstarter har refereret opgaven korrekt, så det ser ud til, at opgavestilleren ikke har tænkt sig om.
Skriv et svar til: Procent (udbyttet)
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.