Kemi
Redoxreaktion- Jeg er lost
Jeg er virkelig itvivl, om hvordan jeg skal skrive oxidation og reduktion for det her. Jeg er også itvivl om, hvad der bliver oxideret og reduceret. Jeg er blevet blank- troede jeg havde forstået det, men åbenbart ikke godt nok. Er der nogle der kan forklare mig det? (Ja jeg har stillet et tidligere spørgsmål, hvor jeg har lavet det. Men efter at have kigget på det flere gange ved jeg ikke, hvordan jeg er kommet til svaret)
2Fe(s)+O2(g)--> 2FeO(s)
Svar #1
06. maj 2021 af Heptan
Oxidation: man fjerner elektroner. Jern bliver oxideret.
2 Fe → 2 Fe2+ + 4 e-
Reduktion: man tilføjer elektroner. Oxygen bliver reduceret.
2 O + 4 e- → 2 O2-
Svar #2
06. maj 2021 af Heptan
Hvordan ved man så, at det er jern der bliver oxideret, og oxygen der bliver reduceret? Der er nogle huskeregler at lære - fx at oxygen ofte har OT = -II, og at jern ofte har OT = +II eller +III. Og at rene grundstoffer har OT = 0.
Man kan også se på elektronegativiteten af grundstofferne. De røde vil gerne blive reducerede, og de gule vil gerne blive oxiderede.
Oxidation: man fjerner elektroner. Jern bliver oxideret.
2 Fe ? 2 Fe2+ + 4 e-
Reduktion: man tilføjer elektroner. Oxygen bliver reduceret.
2 O + 4 e- ? 2 O2-
Har jeg forstået det rigtigt at fx. 4e- står for antal frie elektroner, her er det 4e- fordi vi har 2Fe med hver 2+, så det kan være 2e- eller 3e-osv?
Skriv et svar til: Redoxreaktion- Jeg er lost
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.