Fældningsreaktion, Aurum 1, opgave 3.8, natriumphosphat og jern(II)sulfat

Jeg har to vandige blandinger af  henholdsvis natriumphosphat og jern(II)sulfat.

a) Ioner i blandingen er: Na⁺(aq), PO₄^3-(aq), Fe²⁺(aq) og SO₄^2-(aq)

b) Bundfaldet er: Fe₃(PO₄)₂ (s)     (jern(II)phosphat)

c) Tilskuerioner er: Na⁺(aq) og SO₄^2-(aq)

og så spørgsmål d, "Opskriv et reaktionsskema for fældningsreaktionen, hvori alle ioner indgår), ifølge facit skal det se ud som nedenstående, men jeg har problemer med at forstå hvordan koefficienterne findes:

6Na⁺(aq) +  2PO₄^3-(aq) +   3Fe²⁺(aq) +  3SO₄^2-(aq)   ->   Fe₃(PO₄)₂(s) +  6Na⁺(aq) +  3SO₄^2-(aq)

For Fe₃(PO₄)₂ forstår jeg at Fe er 2+ og PO₄ er 3-, dvs at hver skal have 6 minus for at lave en forbindelse, ergo skal jeg have tre Fe og to PO₄.

Jeg skulle også mene at Natrium starter sammen med phosphat og så vil jeg have tre natrium, for at være sammen med phosphats 3-, men jeg kan se at resultatet ikke ser sådan ud... Er der en klogere person tilstede?