Beregne buffer mængde

Hej alle sammen

Jeg har fået til opgave at beregne, hvor meget jeg skal bruge af en base og syre, for en buffer med en bestemt pH. Jeg har lavet opgaven, men jeg er ret usikker på at jeg har lavet det rigtigt.

Opgaven:

Lav din egen buffer!

Du har to faste stoffer til rådighed:

KH2PO4 og Na2HPO4 

Du skal lave en buffer med

pH = 6,5

V = 200 mL

Koncentrationen vælger du ved at slå med en terning: c = antal øjne * 0,1 M

Hvor meget skal du bruge af de to stoffer

Min løsning:

KH2PO4 + Na2HPO4 → k+ + Na2+ + H2PO4- + HPO42-

H2PO4- pKs = 7.21

1 øje * 0,1 M = 0,1 M

n = c * V 

n = 0,1 M * 200ml

n = 20 mmol

PH = pKs + log([B]/[S])

6,5 = 7.21 + log(20 mmol / 20 mmol) 

6,5-7.21 = log(20 mmol / 20 mmol)

10(6,5-7,21) = 20 mmol / 20 mmol

0,195mmol

V = n / c

V = 0,195 mmol / 0,1 M

V = 1,95 ml

Tak på forhånd.