Er dette lig med pH og hvorfor/hvordan?

Og er der nogle der kan forklare følgende billede? (se vedhæftet billede)

Burde det ikke være umuligt, da du altid vil tilføje mere titrator under hele titreringen sammenlignet med den ækvivalente mængde ved ækvivalenspunktet som jo bør være mindre.

I mit tilfælde tilføjede vi 25mL NaOH i hele forsøget, men den ækvivalente mængde af NaOH der blev brugt ved ækvivalenspunktet var 21mL. Og det fungerer jo ikke, for så får man et negativt tal, og med logaritmen kan man ikke regne det ud.

                                                                   hvor 

Hvad mener du? Min pointe er netop at V > V_0 
Altså hvordan kan V_0 være større end V, når det typisk er at mængden der bruges til at ramme ækvivalenspunktet er mindre end den totale mængde der bruges?

#3

V er ikke konstant, men en variabel. Det kan være nyttigt at beregne pH ved andre værdier af V end V_slut. Som du selv siger kan man ikke tage logaritmen af et negativt tal, så formlen gælder kun når V < V₀.

En anden kommentar er, at anvendelsen af pufferligningen er en approksimation, som kun gælder når [svag syre] ≈ [svag base], som ikke er tilfældet i eller efter ækvivalenspunktet.

                                         når   og  

#4

#3

V er ikke konstant, men en variabel. Det kan være nyttigt at beregne pH ved andre værdier af V end V_slut. Som du selv siger kan man ikke tage logaritmen af et negativt tal, så formlen gælder kun når V < V₀.

En anden kommentar er, at anvendelsen af pufferligningen er en approksimation, som kun gælder når [svag syre] ≈ [svag base], som ikke er tilfældet i eller efter ækvivalenspunktet.

Hvordan vil man nogensinde eksperimentielt kunne finde frem til ækvivalenspunktet uden at tilføje mere V af titrator end det man bruge ved ækvivalenspunktet.

Og hvis formlen kun gælder ved V < V_0 kan man så stadigvæk bruge formlen til at kunne konstatere at pH = pKs ved halvt volumen af titrator sammenlignet med den volumen der blev brugt i ækvivalenspunktet.

Jeg tænker umiddelbart man godt kan :)

#6

 

Hvordan vil man nogensinde eksperimentielt kunne finde frem til ækvivalenspunktet uden at tilføje mere V af titrator end det man bruge ved ækvivalenspunktet.

Det kan ske at V > V₀, men i så fald gælder pufferligningen ikke. Så må man bruge en anden formel.

Og hvis formlen kun gælder ved V < V_0 kan man så stadigvæk bruge formlen til at kunne konstatere at pH = pKs ved halvt volumen af titrator sammenlignet med den volumen der blev brugt i ækvivalenspunktet.

Jeg tænker umiddelbart man godt kan :)

Ja