termodynamik

Prøv at beskrive hvad du har svært ved

jeg har lidt svært ved at forstår det første spørgsmål, jeg har dog prøvet at løse den sådan, men ved ikke om det er rigtige 

For at afgøre om ΔS° (forandringsændringen i entropi) forventes at være positiv eller negativ, kan vi se på antallet og typerne af molekyler i reaktionsligningen. I denne reaktion dannes 2 molekyler vand (H2O) i flydende form (l), fra en molekylær form af svovldioxid (SO2) og tre molekyler brint (H2).

Vandmolekylerne i flydende form er mere "komplekse" og har større entropi end de gasserede molekyler af brint og svovldioxid. Derfor forventes ΔS° at være positiv, da systemets entropi øges, når gasformede reaktanter omdannes til mere komplekse

1) Du har på venstresiden fire mol gas som bliver omdannet til ét mol gas samt to mol væske på højresiden. Der er mere uorden i et mol gas end i et mol væske, så reaktionen har ført til mindre "uorden" i systemet, dvs. mindre entropi. ΔS forventes derfor at være negativ.

2) Der bliver ikke præciseret ved hvilken temperatur ΔH^o og ΔG^o ønskes beregnet, men tabeller plejer at angive dem ved T = 25^oC så mon ikke det er det der ønskes.

Ved 25^oC:

ΔH^o = -20,6 kJ/mol + 2 * (-285,8 kJ/mol) - ( 3 * 0 kJ/mol + (-296,8 kJ/mol) ) = -295,4 kJ/mol

ΔG^o = -33,4 kJ/mol + 2 * (-237,1 kJ/mol) - ( 3 * 0 kJ/mol + (-300,1 kJ/mol) ) = -207,5 kJ/mol

3) Ved en reaktion der forløber ved konstant temperatur gælder

ΔG = ΔH - TΔS

som naturligvis også gælder ved standardbetingelser

ΔG^o = ΔH^o - TΔS^o

Dette kan omformes til

ΔS^o = (ΔH^o - ΔG^o)/T

Med tal indsat:

ΔS^o = ( -295,4 kJ/mol - (-207,5 kJ/mol) ) / (25 + 273,15 K) = -295 J/(K*mol)

(Den er negativ som vi forudsage i 1).)

Tusind tak for hjælpen, nu forstår jeg det bedre. Men må jeg spørger om hvor du finder dataerne henne? 

Dem fandt jeg her:

https://www.engineeringtoolbox.com/standard-state-enthalpy-formation-definition-value-Gibbs-free-energy-entropy-molar-heat-capacity-d_1978.html