Hvad er det teoretiske udbytte?

Du siger bare --> 2 g/ 24,31g/mol= 

Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂

2 g Mg indeholder stofmængden

n = m/M

n = 2g / 24,31g/mol = 0,08227 mol

Da der er overskud af HCl, vil al magnesiummet bliver omdannet ved reaktionen. Vi kan af reaktionsligningen se at der bliver dannet den samme stofmængde MgCl₂ som der er Mg. Dvs.

n(MgCl₂) = 0,08227 mol

Som har massen

m = n*M

m = 0,08227mol * 95,211 g/mol = 7,8 g

Tak for svar! Så hvis da var underskud, betyder der, at der vil foreksempel ikke være det dobbelte mol antal af saltsyren i forhold til magnesium? Er saltsyren det man kalder den begrænsede faktor?

Så i teorien vil vi få 7,8 g  mol MgCl2 hvis vi har 2 g Mg? (min lærer fik det regnet til 7,6 pga. afrundinger)

Min lærer skrev 3,6 som er det praktiske udbytte - er det noget hun fandt frem til ud fra de oplysninger vi har fra opgaven eller er det et eksempel fra hendes side af? 

Da der er overskud af HCl, så er det mængden af Mg der begrænser hvor meget MgCl₂ der kan blive dannet.

Hvis der i stedet havde været overskud af Mg, så havde HCl været den begrænsende faktor, og vi skulle have haft en oplysning om hvor meget HCl der var tilstede for at kunne regne opgaven.

Din lærer har måske brugt nogle lidt andre værdier for molvægtene. Jeg googlede dem bare, og hun har måske haft flere eller færre decimaler på sine værdier.

Det praktiske udbytte må stamme fra et konkret forsøg. Det er ikke noget vi kan beregne ud fra de her givne oplysninger.

Tak, nu forstår jeg det meget bedre!