Angiv hvor mange g CO2

Henrys konstant for CO2 i plasma er 0,23 mM/kPa.

Så koncentrationen i plasma bliver

0,23 mM/kPa * 7,5 kPa = 1,725 mM

I 1 L er der så

1,725 mM * 1 L = 1,725 mmol CO2

som har massen

1,725 mmol * 44,01 mg/mmol = 75,9 mg

Mange tak for hjælpen. Men hvor får du henrys konstant til 0,23 mM/kPa fra? Når jeg slår den op i KDO ved 37 grader er den på 3,94 så jeg er mega forvirret 

Jeg tog den fra en af dine egne opgaver:

https://www.studieportalen.dk/forums/thread.aspx?id=2082823

Jeg tror du har fat i den reciprokke værdi:

3,94 kPa/mM ~ 0,254 mM/kPa

vil det så sige, at hver gang jeg slår op i min tabel og ser den reciprokke værdi, skal jeg dividerer 1 med værdien. Sorry men jeg er totalt forvirret lige nu. 

Altså hver gang jeg skal bruge henrys konstant skal jeg slå op og dividere 1 med den værdie der er angivet 

Henrys konstant udtrykker forholdet mellem partialtrykket i gasfasen og koncentrationen i væskefasen. Om man angiver det som partialtryk/koncentration eller som koncentration/partialtryk kan være hip som hap. Bare sørg for at enhederne passer.

Her har du givet partialtrykket i gasfasen og skal finde koncentrationen i væskefasen. Du opstiller i princippet ligningen

7,5 kPa / x = 3,94 kPa/mM

eller du kan opstille den omvendte

x / 7,5 kPa = 0,254 mM/kPa

Den første måde har løsningen

x = 7,5 kPa / 3,94 kPa/mM = 1,90 mM

og den anden måde har løsningen

x = 0,254 mM/kPa * 7,5 kPa = 1,91 mM

Bare sørg for at holde styr på enhederne, så kan det næsten ikke gå galt.