mængeberegning

                             Ag⁺ _(aq)   +   Cl^- _(aq)   --->   AgCl _(s)

     stofmængdeforhold
                                        Ag : Cl = 1 : 1

hvorfor
titreringsligningen bliver
                                                n(Cl^-) = n(AgNO₃)

                                                 V•c   =    V•c

                                       (5 mL) • c   =    (13,5 mL) • (0,0100 M)

                                                       c = (13,5 / 5) • (0,0100 M) = 0,027 M

                    c(Cl^- _(aq)) = 0,027 M

Cl- og Ag- reagerer i forholdet 1:1.

V(Cl-) = 5 mL

V(Ag+) = 13,5 mL

[Ag+] = 0,0100 M

Ved ækvivalenspunktet gælder:

[Cl-] * V(Cl-) = [Ag+] * V(Ag+]

Derfor:

[Cl-] = [Ag+] * V(Ag+) / V(Cl-) = 0,0100 M * 13,5 mL / 5 mL = 0,027 M

Mange tak! hvad betyder det at de reagerer i forholdet 1:1

#3

…at
            1 mol Ag⁺ reagerer med 1 mol Cl^-

Okay nu spørger jeg måske om noget dumt noget, men for at finde koncentrationen, så siger man c  = n/v

hvordan ved vi hvad stofmængden er her?

#5

                                      (5 mL) • c   =    (13,5 mL) • (0,0100 mol/L)

                                       (0,005 L) • c   =    (0,0135 L) • (0,0100 mol/L) =  0,000135 mol

                                       c = (0,000135 mol) / (0,005 L) = 0,027 mol/L = 0,027 M

kan man godt formulere det sådan her:

v(Cl^-)= 5mL  (volumen af clorid)
V (AgNO3) = 13,5 ml   (volumen af sølvnitrar)
C (AgNO3)= 0,0100 M (koncentrationen af sølvnitrar, det kan man også læse på flasken)

Ag+ (aq)   +   Cl- (aq)   --->   AgCl (s)

Alt NO₃ er væk. og Ag⁺ og cl^- er gået sammen og dannet sølvclorid.

n (cl-) = n (AgNO3) fordi stofmængden er det samme, da vi har tilsat  lige meget cl så vi har opbrugt det hele (havde jeg svært ved at formulere, må i gerne formulere bedre hvis i kan?)

For  at finde stofmængden siger vi n = c* v   altså koncentrationen af sølvnitrat * med volumen af sølvnitrat.

Dvs. n=   c (AgNO3) *   v (AgNO3)        =  0,0100 M * 13,5 ml   =0,135 m mol (milli mol)

Nu kan vi finde den ukendte koncentrationen ved at sige c= n/v
C (cl^-) = 0,135 mmol / 5 ml   = 0,027  M

Den akutelle stofmængdekoncentration af Cl^- er altså 0,027 molær

          "Alt NO₃ er væk."    er vrøvl.

"n (cl-) = n (AgNO3) fordi stofmængden er det samme, da vi har tilsat  lige meget cl så vi har opbrugt det hele (havde jeg svært ved at formulere, må i gerne formulere bedre hvis i kan?)"

da reaktionsforholdet i
                                      Ag⁺ _(aq)   +   Cl^- _(aq)   --->   AgCl _(s)
er
                                              Ag : Cl = 1 : 1

haves
                 n(Cl^-) = n(AgNO₃)