Kemi
ligevægt
Hej,
jeg er i gang med en opgave om ligevægt - som ikke er min stærke side i kemi.
opgaven lyder:
Afstem følgende exotherme reaktion - ( det har jeg gjort) : N2+3H2 ⇔ 2NH3
1. Hvad sker der med ligevægten hvis temperaturen øges? tænker på om det vil fremskynde reaktionen så der bliver produceret mere af produktet?? noget med at reaktionen så forskydes til højre??
2. Hvad sker der med ligevægten hvis volumen halveres?tænker på at trykket stiger og dermed også temperaturen så det som jeg skrev før sker her??
Håber nogen kan hjælpe mig på rette spor :)
Svar #1
10. april 2011 af bolani (Slettet)
hvis reaktionen er exoterm betyder det at der bliver afgivet energi i form af varme.
Altså kan du skrive
N2 + 3 H2 + varme --> 2 NH3
hvis temperaturen øges, er ligevægten forskudt mod reaktantsiden (venstre) og i følge LeChateliers princip vil ligevægten gå mod højre, for at udligne ændringen.
2. hvis volumen halveres, vil trykket gå op og reaktionen vil gå mod den side hvor der dannes færrest partikler. i dette tilfælde mod højre.
Skriv et svar til: ligevægt
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.