Kulsyre som monoprot syre, forklaring?

Jeg tror det er mit spørgsmål du har fundet. Mathon forklarer det faktisk i tråden. Idet CO₃^2- er så stærk en base ift. HCO₃^- som syre, så vil CO₃^2- konstant optage en hydron (og blive til HCO₃^-) samtidigt med at HCO₃^- afgiver en hydron (og bliver til CO₃^2-). Fra min rapport (som blev godkendt og fik rigtig pæn ros) har jeg skrevet:

"HCO₃^- kan optræde som svag syre og svag base, idet den både kan optage en proton og dermed omdannes til H₂CO₃ men også afgive en proton og dermed omdannes til CO₃^2-. CO₃^2- er en middelstærk base (pK_b = 3,6) og da HCO₃^- er svagt sur (pK_a = 10,6) vil ligevægten:

HCO₃^- + H₂O ⇔ CO₃^2- + H₃O⁺

Være forskudt stærkt mod venstre, og H₂CO₃ kan derfor tilnærmelsesvist anses som værende en monoprot syre."

Imponerende! Tusind tak for din hjælp, så havde jeg forstået det korrekt!

Kan du svare på hvorfor man skal puste med ballonen? Overskydende CO2 skal væk så ligevægten ikke ændres?

"Da der blæses med en gummibold over opløsningen middelbart før proppen sættes i glasset, er partialtrykket af CO₂ tilnærmelsesvist udlignet med partialtrykket af CO₂ i resten af rummet".

Så ja, det passer meget godt med, hvad du siger.

En sidste ting, skal man kalibrere med pH=4 fordi man forventer en resultat i denne omegn?

Præcis.

Passer det at vi regner bikarbonatkoncentrationen for konstant fordi den kun svinger med vandets autoprotolyse, og dette udsving er forsvindende lille?

Jep.