Coffein

d) Man kan regne direkte med pKb men jeg ville nu alligevel omdanne pKb til pKa:

pKa=14-10,4=3,6

Du kan bruge formlen:
[A-]=T(10^pH-pKa/(1+10^pH-pKa))

Hvor [A-] er andelen af base og T=[A-]+[HA]

Vi sætter T til 1 (for at få andelen af [A-] i procent) og sætter tallene ind i formlen.

Jeg får det til 2,5 % hvilket også giver god mening da vi ligger under pKa og derfor vil størstedelen være på syreform (ved pH = pKa-1 vil 1/11 være på baseform og da vi ligger over 1 væk fra pKa skal andelen på baseform også være mindre end 1/11)

Jeg kan ikke huske hvordan vi gjorde det dengang jeg havde kemi (for denne formel er "hjemme" udledt men vi bruger den meget på studiet når vi skal udregne ladninger på aminosyrer.)

e) for at vise at der er et liniært sammenhæng tager du bare tallene fra tabel 2 smider ind i fx graph og laver en liniær regression. Det viser sig at R² er ca. 1 (0,99986) så det er jo helt fantastisk.

Herefter tager du arealtallet v. 6,53 og sætter ind i din regressionsligning fra før. Så får du resultatet i mg/L. Så har du noget fortyndning at tage højde for. Den er fortyndet 10 gange så dit resultat ganges med 10.

Herefter har du heller ikke en liter men kun 150 mL så der ganges med 0,15L. Nu er dit resultat opgivet i mg.

Du skal så regne om til mg/g nescaffe. Så der dividerer du med de 6g nescafe. Jeg får det til 21,6 mg/g hvilket også ligger inden for rimelighedensgrænser.

mange tak RK :)

Men den formel du bruger [A-] = R (10^(ph-pka)/1+10^(ph-pka), hvor får du den fra? Jeg vil bare vide, hvordan du udleder den :-)

Men mange tak

Bestem: T=[A-]+[HA]
Henderson-Hasselbach:
pH=pKa+log([A]/[HA])
pH-pKa=log([A]/[HA]) <=> pH-pKa= log([A]/(T-[A]))
10^pH-pKa= [A-]/(T-[A]) <=> T10^(pH-pKa)-[A-]10^(pH-pKa)=[A-]
T10^(pH-pKa)=[A-]+[A-]10^(pH-pKa)=(1+10^(pH-pKa))[A-}
[A-]=((T10^(pH-pKa))/(1+10^(pH-pKa))
[A-]=T(10^(pH-pKa)/1+10^(pH-pKa))
T sættes lig 1
del på [A-] form = tA
tA=(10^(pH-pKa))/(1+10^(pH-pKa))

Men kan man ikke også bruge pufferligningen, hvilket du også gør.

ALtså pH= pks + lob(B/S)

           solve (10,4 + lob(B/S) = 2 , B/S)

Så finder man jo forholdet, men ved så ikke, hvad man kan yderligere :/