Kemi
ligevægt
Hej,
Jeg forstår ikke helt hvordan ligevægten indstiller sig i reaktionenen: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/ef/Aspirin_synthesis.png
Så fordi vi har et overskud af eddikesyreanhydrid så vil man få mere af produktet fordi reaktionen vil foregå mod højre eller hvordan? men hvorfor får jeg så ikke 100 % udbytte? Og er det fordi at ligevægten på nogle tidspuntker går mod venstre og så produceres der mere salicylsyre? Og hvad betyder det at et indgrebs virkning formindskes?
Svar #1
17. april 2011 af Ultraviolet (Slettet)
det er et forkert link. Det rigtige er: http://www.gfsnet.org/Science/ken%27s%20webfolder/Image1.gif
Svar #2
17. april 2011 af Dulugtergrimt (Slettet)
"På nogle tidspunkter" --> Ved ligevægt forløber reaktionen lige så meget mod højre, som den gør mod venstre. Det er er hele tiden, at reaktionerne finder sted. De foregår sådan, at når ét løber mod højre løber et andet mod venstre et andet sted i opløsningen. Dvs. at ved ligevægt er antallet af de forskellige molekyler konstant, omend det ikke er de samme molekyler der findes. Der er stor "udskiftning".
Indgrebs virkning: Hvis vi har en opløsning bestående af 1mol A og 1 mol B. Der sker en reaktion:
1A + 1B <=> 1AB
Såfremt vi tilsætter A, B eller AB (vi griber altså ind i ligevægten) så vil reaktionen forsøge at få koncentrationen af tilsat stof til at falde tilbage til den oprindelige koncentration. Dermed mindskes indgrebet.
Svar #3
17. april 2011 af Ultraviolet (Slettet)
#2: men hvorfor kan man ikke få 100 % udbytte? er det på grund af ligevægten?
Skriv et svar til: ligevægt
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.