Bestem indholdet af tin i masseprocent

Du skal allerførst opskrive et reaktionsskema for reaktionen mellem KMnO4 og tin. Ud fra dette kan du beregne stofmængden af KMnO4 og dermed stofmængden af tin. Når du har stofmængden af tin kan du beregne den samlede masse af tin i legeringen. Til sidst kan du beregne masseprocenten.

m(A) = massen af tin

m(blanding) = 0,121g

Hvordan ville et sådan reaktionsskema se ud?

Det bør du selv vide. Det er dig der har opgaven..

Ved at søge lidt rundt finder jeg frem til

2 MnO₄^- + 16 H⁺ + 5 Sn₂⁺ ⇔ 2 Mn₂⁺ + 5 Sn₄⁺ + 8 H₂O

Hvilket vil sige at vi faktisk har at gøre med en redox-reaktion. Vi kan se at H⁺ bliver omdannet til H₂O, hvormed vi også forklarer selve udgangspunktet for titreringen.. Men det er bare rent forståelsesmæssigt :)

Du har altså den reaktion der. Når der ikke er mere Sn₂ i opløsningen (fordi det hele er reageret og blevet til Sn₄) har vi ækvivalenspunktet. Ved at beregne stofmængden af tilsat MnO₄^- kan du beregne stofmængden af Sn₂⁺ idet der er 2,5 gange så meget Sn₂⁺ som der er tilsat MnO₄^-. Når du har fundet stofmængden af Sn₂, skal du så vidt jeg lige kan se huske at gange den stofmængde med 2 for at finde frem til stofmængden for Sn.

tak

jeg får MnO stodmængde til 10,7 mol hvilket er rimeligt meget? 

Det må man sige ja til. Prøv at sætte dine beregninger ind, så kigger vi på det :)

jeg tog de 0,0113M / 0,121g = n(MnO)10,708

jeg kan ikke forstå hvilke tal jeg skal bruge, tror det er der den ligger :)

                             5 Sn   +  2 MnO₄^-   +   16 H⁺   --->  5 Sn²⁺   +  2 Mn²⁺   +   8 H₂O

Så har du i hvert fald tastet noget forkert kan jeg fortælle :) Desuden er din tilgang vist ikke helt korrekt. Den masse du har, har intet med det her at gøre. Jeg vil derfor bede dig om at glemme den masse, indtil allersidste beregning.

Du skal bruge formlen n = V*c for at beregne stofmængden af MnO₄^-. Du har V og du får også opgivet din koncentration, c.

selvfølgelig! ej hvor er jeg dum! tak hehe :)

Og så bruger vi efterfølgende den gode Mathons reaktionsskema istedet, da der lige er nogle ændringer hist og her i det, og han plejer at have ret godt styr på det.

     stofmængdeforhold
                                                     Sn : MnO₄^- = 2,5 : 1

     stofmængde af MnO₄^-             n = (0,0153 L)·(0,0113 mol/L) = 1,7289·10^-4 mol

     stofmængde af Sn                   n = 2,5·(1,7289·10^-4 mol)        = 4,32225·10^-4 mol

      
     masse af Sn                             m = n·M = (4,32225·10^-4 mol) · (118,71 g/mol) ≈ 0,051 g

     masseprocent af Sn                 p = ((0,051 g) / (0,121 g))·100% ≈ 42,1%

#14

hvordan får du tallet 118,71g/mol

   kig i Det periodiske System

hvorfor42.1% jeg får det til 24.1%? hmm 

hmm det var tastevej... undskyld forstyrrelsen!? :) 

Hvordan beregnes stofmængde forholdet?

#0. En tin-legeringen med massen 0,121 g, der er opløst i syre, titreres med en 0,0113 M KMnO4 til ækvivalenspunktet 15,3 mL. (#9.) Reaktionen er (Sn er opløst i syre og derfor på ionform):

5 Sn²⁺   +  2 MnO₄^-   +   16 H⁺  →  5 Sn⁴⁺   +  2 Mn²⁺   +   8 H₂O

b. Bestem indholdet af tin i legeringen udtrykt i masseprocent.

Svar: c(masse-%) = (m(tin)/m(legering))·100%.

m(legering) = 0,121 g.

m(tin) = n(tin)·M(tin) = (5/2)·n(KMnO₄)·M(tin) = (5/2)·V(KMnO₄)·c(KMnO₄)·M(tin) = (5/2)·(0,0153 L)·(0,0113 M)·(118,69 g/mol) = 0,051 g.

c(masse-%) = ((0,051 g)/(0,121 g))·100 % = 42 %.