haster... please hjælp

i en beholder blandes en vandig opløsning af iodmethan CH3I, og en vandig opløsning af natriumhydroxid, således at startkoncentrationen af både CH3I og OH- er 0,100 M

reaktionen efter sammenblandingen:

Ch3I(aq) + OH-(aq)     -->       CH3OH(aq)   +   I- (aq)

 ud fra pH-målinger bestemmes den aktuelle koncentration af hydroxid til forskellige tidspunkter under reaktionen. de målte værdier foregår af skemaet.

t/s        2            4             8             16          32            64          128           256          512

          0,099     0,098   0,097       0,095     0,090     0,081       0,068      0,052      0,035

a: vis, at reaktionen er af anden orden?

b: beregn halveringstiden?

c: beregn det tidspunkt, hvor [OH-] er faldet til 0,020 M

d: Beregn reaktionshastigheden til tiden 50 s?

kan ikke finde ud af det ... hvordan gør jeg??