Kemi

Bicarbonatbufferen

09. maj 2011 af Onlinepølsen (Slettet)

Jeg har en opgave hvor man har regnet bicarbonatkoncentrationen i en opløsning til 13,9 mM.

Spørgsmålet lyder så:

Denne bikarbonatopløsning ækvilibreres nu med CO2 med et partialtryk på 5,3 kPa. Vil bikarbonatkoncentrationen øges, mindskes eller være uændret?

Svaret er at koncentrationen vil være tilnærmelsesvis uændret, hvilket undrer mig. pKa er jo 6,37 dvs. at ligevægten;

H2O + CO2 <----> H+ + HCO3- må være forskud langt til venstre.
Derfor må en ækvilibrering med 5,3 kPa, hvilket ifølge henrys lov ved 25 grader vil svare til en CO2 koncentration på 1,7 mM da fjerne en del CO2 fra opløsningen eller?... Herefter må ligevægten vel ligeledes forskydes til venstre og HCO3 vil falde...

Er der én der lige kan forklare mig det? kunne være super nice :D

Brugbart svar (0)

Svar #1
09. maj 2011 af Dulugtergrimt (Slettet)

Kan du evt. fortælle hvilken delopgave så jeg lige kan finde ud af, hvad jeg selv skrev? :)

Brugbart svar (0)

Svar #2
10. maj 2011 af Bankier (Slettet)

Hvad er din konstant k i henry's lov p = k *C ?

Svar #3
11. maj 2011 af Onlinepølsen (Slettet)

3 kpa/mM

Svar #4
11. maj 2011 af Onlinepølsen (Slettet)

Det er delopgave 3,3 delopgave 4 eller 5. i opgavekompendiet :P

Brugbart svar (0)

Svar #5
18. oktober 2015 af guzbak

Nogen der har fundet en forklaring herpå?

- - -

^{Angiv gerne om mit svar var brugbart, ved at trykke på "brugbart svar".}

^{// Guzbak}

Skriv et svar til: Bicarbonatbufferen

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.