Orbitaler

Hvad ved du om orbitaler og hybridisering?

 Jeg har meget svært ved at forstå det med orbitaler :s

I det her tilfælde har vi brug for at snakke om 2 typer orbitaler. S og P.

S orbitaler er helt runde altså kugleformet. P orbitaler teges 2D som et 8-tal med 2 lige store ringe (se http://www.d.umn.edu/~pkiprof/ChemWebV2/AOs/index.html). Et molekyler har 3 P orbitaler pr. S orbital. Man snakker normalt kun om de yderste orbitaler for det er der hvor bindingen sker, men et molekyler kan sagtens have rigtig mange S og P orbitaler. I hver orbital kan der være 2 elektroner.

Hvis vi nu tager et stof som CH4 så kan de 3 H'er binde i en P orbital og det sidste kan binde i en S orbital. Det er dog ikke det de sker. Istedet dannes der en hybrid kaldet SP³ orbital som er en blanding af 1 S og 3 P orbitaler. Det vil danes 4 ækvivalente orbitaler (altså SP³). Det er sådan at det ene carbon i acetaldehyd (ethanal) er hybridiseret. Altså det carbon som ikke har nogen dobbeltbinding.

Sum lidt over det imens jeg får skrevet resten.

*Edit:
Hvad så hvis der er en dobbeltbinding? En dobbelt binding vil bruge 1 P orbital og så har vi kun 2 P orbitaler tilbage. Hvis vi så ellers skal lave 3 ækvivalente bindinger kan vi bruge 1 S orbital og 2 P orbitaler. Det giver 3 SP² orbitaler. Altså et carbon med en dobbelt binding vil være SP² hybridiseret da dobbelt bindingen vil bruge 1 P orbital og så er der 2 P orbitaler og 1 S tilbage.

Skriv hvis der er noget du ikke forstår / hvis der er noget jeg ikke har svaret på