pufferligning

Hvor meget af en syres korrosponderende base der findes ved en given pH, er udelukkende afhængig af pKa. pKa er den værdi der indikerer ved hvilken pH halvdelen af syren er dissocieret til den korrosponderende base. 

Dette indses ved følgende:

Hvis pKa = pH, da:

pKa = pKa + log([B]/[S]) => log([B]/[S]) = 0 => [B]/[S] = 1

Så, jo lavere pH der findes, jo mindre af syren vil have reageret, relativt til syrens pKa. Så hvis du har en svag syre, ved lav pH, vil meget lidt af syren findes som den korrosponderende base.

 Det passer jo bare ikke. Prøv at se et bjerrum-diagram for f.eks. citronsyre. Der er syrebrøken jo næsten 1.

 Ja? Ved lav pH, ift citronsyres pKa, vil næsten intet af syren have reageret. Derimod reagerer mere og mere og bliver til den korrosponderende base, ved højere pH, relativt til pKa. Ergo: Syrebrøken falder når pH stiger.

 Undskyld jeg så forkert. Men jeg forstår stadig ikke. Det der gør opløsningen sur er syrens reaktion med vand, da det er herved der dannes oxonium-ioner. 
S + H2O -> B + H3O+
Men det betyder vel, at jo mere af syren, der har reageret jo mere sur vil opløsningen være, fordi at al syren er omdannet til oxonium-ioner og den korresponderende base. Altså må der vel være meget af den korresponderende base ved lav pH og meget lidt af syren. Ligesom en stærk syre, hvor al syren findes som den korresponderende base, fordi den dissocierer fuldstændigt i vand. 

 Lad mig uddybe det. Lad os sige, at vi har en opløsning edikkesyre. Vi vil finde ud af, hvor meget der er af eddikresyre ved pH = 1. Nu er pH for en normal edikkesyre-opløsning jo normalt omkring hvad? 2? Så for, at pH = 1, der må der jo være mere af edddikkesyren, der har reageret og dannet oxonium og den korresponderende base. Ergo må der være meget på baseform. Hvad er der galt med denne tankegang?