Kemi
Gibbs-energi
Man lærer, at der er forskel på tilvæksten i standard gibbs-energi og tilvæksten i gibbs-energi, men det har jeg lidt svært ved at forstå hvorfor. Uanset hvad gives der ingen grund til, og det kunne jeg godt tænke mig. Både tilvæksten i standard- entropi og entalphi er jo lig tilvæksten i entropi og enthalpi, så man måtte da logisk formode, at også tilvæksten i standard-gibbs energi var uafhængig af temperatur og tryk?
Svar #1
07. juni 2011 af djharsk (Slettet)
Jeg er lidt i tvivl om hvad du mener, men here goes.
Enthalpi og entropi er IKKE uafhængige af temperatur og tryk. Tjek dine definitioner igen. Og som bekendt er G = H-TS. For det meste er det dog rimeligt at antage, at H og S er uafhængige af temperatur og tryk indenfor et vis interval.
Jeg forstår ikke helt din tilvækst i standard entropi- og enthalpi formulering. Ændringen i enthalpi/entropi for en reaktion er jo givet ved forskellen mellem standard enthalpi/entropi for produkter og reaktanter.
Ligeledes er ændringen i Gibbs energi også givet ved forskellen i standard Gibbs energi mellem produkter og reaktanter.
Skriv et svar til: Gibbs-energi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.