Oxygen + Magnesium

Antager at du har ubegrænset mængde magnesium, således at oxygen er den begrænsende faktor? Desuden skriver du ikke hvad du er ude på at regne ud, men jeg går ud fra det er massen af MgO?

2 Mg (s) + O₂ (g) -> 2 MgO (s)

m(O2) / M(O2) = n(O2). Find den molare masse for O2, og indsæt denne sammen emd de 10 g i formlen, så du får antal mol O₂ i de 10 g. For hvert mol O₂ dannes 2 mol MgO. Derfor dannes der to gange så mange mol magnesiumoxid som der reagerer af mol oxygen.

Find den molare masse for MgO, gang med 2*n(O2), og du er i mål.

Jeg har fået opgivet det som eksamensspørgsmål, men der står ikke rigtigt andet. Det er måske pga. manglende beskrivelse af opgaveformulering at jeg ikke helt kan forstå det. Men tak :-)

Jeg får det til 6g , men tror ikke det passer.
Er der nogen som kan regne efter?

Facit bør være 25 g.. Prøv at skrive dine udregninger op.

                                                              2 Mg      +      O₂   --->  2 MgO
stofmængder i mol:                                   2                 1
ækvivalente masser i g:                      2·24,305      2·15,999
                                                               48,61          31,998
                                                                  x                 10

                              x/48,61  = 10/31,998

                              x = (10/31,998)·48,61 ≈ 15,2

                                    10 g O₂ ækvivalerer 15,2 g Mg

                                    10 g O₂ ækvivalerer (10+15,2) g MgO = 25,2 g MgO

Ahhh, tak for det!!