Blandbarhed og opløsningmidler?

Jamen polære/upolære stoffer kan blandes med polære/upolære stoffer, dette kan direkte kobles til homogen/heterogen, og herunder kan du, som du selv siger, komme ind på volumen-/masseprocent.
Du kunne evt. udvide snakken ved at tale om hydrofobe/hydrofile egenskaber.

Hmmm ... jeg tror i virkeligheden at problemet bunder i, at jeg ikke helt har styr på volumen/massevolumen og ppm/ppt/ppb ... du kunne vel ikke give mig en lille forklaring?

Opløser man 5g NaCl i 95g vand, får man 100g af blandingen. NaCl's masseprocent er 5 masse%. Salts masse udgør nemlig 5 % af hele blandingens masse.
Blandingens indhold (i) af stoffet A kan beregnes således: i_masse% (A) = m(A) * 100% / m_bl
i_masse% (A) i formlen kan forstås som: Indholdet i masseprocent af stoffet (A).
m_bl er hele blandingens masse.

Volumen% regnes præcis på samme måde, man skal blot erstatte masse med volumen. Hvis stoffet A har voluminet 20 ml, og vi blander det med 150 ml af et andet stof, så er hele blandingens volumen 170 ml, og vol% af stoffet A er:
ivol% (A) = V(A) * 100 % / V_bl
ivol% (A) = 20 ml * 100 % / 170 ml = 12 vol%

ppm er parts per million, ppb er parts per billion og ppt er parts per trillion. Her erstatter man bare "100 %" med "10⁶ ppm", "10⁹ ppm" eller "10¹² ppt". Disse benyttes når masse% eller vol% er meget lille. Fx. når der er 0,0001 % NaCl i opløsningen, så foretrækker man at skrive 1 ppm.

PS. Man er ikke så glad for at bruge vol%, fordi det ikke er så nøjagtige. Tager man f.eks. 500ml vand og blander det med 500ml ethanol, så får man ikke 1 liter.