Oktetreglen

    du skal vide hvordan

                                         s       p      d       f        elektronerne er fordelt

                                         s² p⁶           i yderste opfyldte skal

Dem har jeg aldrig hørt om.. Det var da mystisk.

 Det er rigtigt det hele du skriver.

Atomer vil gerne have 8 elektroner i deres yderste skal (med undtagelse af H og He) hvis de har 8 er de ædelgasser, og derfor meget stabile.

Når et atom har 8 elektroner i sin yderste skal vil det som regel ikke reagere med andre, ikke hvad jeg ved af på C-niveau i hvert fald.

Men lad os se på f.eks. krypton, der er en ædelgas. Den har fire elektronskaller, med henholdsvis 2,8,18 og 8 elektroner i. Der er 18 elektroner i 3.skal. Så der kan sagtens være mere end 8 i skallerne, bare ikke den yderste

Det er da lidt underligt. Så den yderste skal vil aldrig være helt fyldt op medmindre det er elektronskal L, hvor der højest må være 8?

 #4 sådan som jeg har forstået det er det ikke naturligt forekommende, men jeg skal ikke kunne sige om man kan manipulere med atomer så de får mere end 8.

Okay. Jamen det vil jeg notere. Tak for hjælpen :)

 #3:

Et atom bliver ikke til en ædelgas, fordi den har 8 elektroner i yderste skal, men den får ædelgasstruktur, hvilket giver stabiliteten.

Ahhh, okay. Tak!

Vi ynder at sige at ædelgasserne ikke reagerer fordi de netop er meget stabile med 8 elektroner i yderste skal. Det er dog ikke helt rigtigt.Især Xenon kan danne både oxider, fluorider etc. fx ser Xenon i OT: VI når vi har XeO₃ og i oxidationstal II i XeF₂ men umiddelbart vil jeg ikke tro at vi kan få Xe i et negativt oxidationstal (ikke hermed sagt det er umuligt men langt, langt uden for kemi pensum på gymnaise niveau (og bestemt også langt uden for min viden)).

Hold da op. Det tror jeg sleet ikke er med i mit pensum! hehe