Kemi

Intermolekyælrer bindinger

25. maj 2005 af 2002x21 (Slettet)

Hej!
Har lige et hurtigt spørgsmål:

- Er pludselig kommet i tvivl om det er dipol-dipol eller london bindinger, der er de stærkeste? - og evt. hvorfor?

P forhånd tak! :)

Svar #1
25. maj 2005 af 2002x21 (Slettet)

???
(undskyld, jeg vil bare gerne have et svar inden imorgen ;) )

Brugbart svar (0)

Svar #2
27. maj 2005 af shack (Slettet)

Jeg kan ikke helt huske hvorfor, men det er dipol-dipol der er stærkerst.

se denne opgave https://www.studieportalen.dk/opg/pdf/o3935.pdf

Brugbart svar (0)

Svar #3
28. maj 2005 af Kim Svenningsen (Slettet)

Den permantent skæve ladningsfordeling i dipolerne gør deres indbyrdes bindinger stærkere, end de bindinger, der kortvarigt dannes ved ladningsforskydninger i ikke polære forbindelse. Som tommelfingerregel kan du benytte en forskel på elektronegativitet på 0,5 som grænsen for, hvornår et molekyle er polært.

Brugbart svar (0)

Svar #4
28. maj 2005 af BsB86dk (Slettet)

london-kræfterne er mere eller mindre kortvarige dipol-dipol-kræfter som kommer nå elektronskyen flytter sig lidt rundt... så london-kræfterne skifter lidt og er lidt "rodede", derfor er de ikke så stærke...
noget du kunne snakke om i denne forbindelse va fx kogepunkter som jo påvirkes af hvordan de forskellige kræfter er repræsenteret..

Skriv et svar til: Intermolekyælrer bindinger

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.