Ligevægt

a) Der forskydes mod højre.

b) Der forskydes mod venstre.

c) Der forskydes mod højre.

Tjek evt. Le Chantelier's Princip

                  ligevægtsloven
                                                          [NH₃]²/([N₂]·[H₂]³) = K_op

a) tilsætter H₂
                                             ligevægten forskydes mod højre

b) der fjernes NH₃
                                             ligevægten forskydes mod højre

c) trykket sænkes       
                                             ligevægten forskydes mod venstre
                                             (under dannelse af flere mol og dermed højere tryk)         

#2

Det er rigtigt det med b'eren. Men, hvorfor er c'eren, der forskydes mod højre? Hvis temperaturen nedsænkes ("fryses") vil trykket ikke være højere, men mindre. Jo varmere desto mere tryk.

#3

Temperaturen ændres ikke! Ved en tryksænkning forskydes reaktionen så der dannes flere gasmolekyler.

#4

Hvordan kan man nedsænke trykket? Ifølge idealgasloven siges der, at der vil opstå et højt tryk, hvis temperaturen øges. Gælder det heller ikke, at trykket bliver sænket, hvis man fryser stoffet/væsken?

#5

Du kan da sagtens sænke trykket ud at påvirke temperaturen? Ifølge idealgasloven:

p*V = n*R*T

Hvis T er konstant, er n*R*T konstant. Dermed vil en ændring af p medføre en ændring af V (du har et stempel som du trykker i bund - du øger altså trykket (trykændring) uden at ændre temperaturen).

#6

Du har fuldstændig ret, det giver mening nu. Tak.

Dårligt beskrevet af mig, egentligt.

Hvis p*V er konstant, så er n*R*T konstant. Hvis man i et lukket system sænker p fra (eksempelvis) 2 til 1 men V samtidigt øges fra 1 til 2, så er n*R*T (og dermed T) konstant (da 1*2 = 2 uanset hvordan du stiller det op. n ændrer sig ikke).

#8

Det er helt fint.. Har forstået det, tak igen ;)