Mængdeberegning

                            -2        +5                +6              +2
                         H₂S   +   NO₃^-   --->   SO₄^2-   +   NO

      op    ned    antal
S    8                 3
N             3        8

                        3 H₂S    +   8 NO₃^-   +           --->  3 SO₄^2-   +    8 NO   +

 hvad med b) Hvor mange mL 2,00 M HNO3 skal der bruges til oxidation af 5,00 liter H2S (25?C, 1 atm)

a)

          ...du skal færdigafstemme den...

b)
        påbegyndt

           n(H₂S) = p·V/(R·T)

 for at færdiggøre reaktionsskemaet så skal jeg så bare ikke samle reduktions tallene

    ...du skal afstemme redoxreaktionen#1

                        3 H₂S    +   8 NO₃^-   +   2 H⁺     --->  3 SO₄^2-   +    8 NO   +    4 H₂O

 når ok tak

b)

     n(H₂S) = p·V/(R·T) = (1 atm)·(5,00 L) / ((0,082058 atm·L/(mol·K))·((273,15 + 25) K) ≈ 0,2044 mol

dvs

         n(HNO₃) = n(NO₃^-) = (8/3)·(0,2044 mol) = 0,545 mol
 

volumen stamopløsning 2,00 M HNO₃:

                                V = n/c = (0,545 mol) / (2,00 mol/L) = 0,2725 L = 272,5 mL

c)
             c = n/V = (0,545 mol) / (0,325 L) = 1,68 M

Hvor får du 8/3 fra i opgave b?

#8

b)

     n(H₂S) = p·V/(R·T) = (1 atm)·(5,00 L) / ((0,082058 atm·L/(mol·K))·((273,15 + 25) K) ≈ 0,2044 mol

dvs

         n(HNO₃) = n(NO₃^-) = (8/3)·(0,2044 mol) = 0,545 mol
 

volumen stamopløsning 2,00 M HNO₃:

                                V = n/c = (0,545 mol) / (2,00 mol/L) = 0,2725 L = 272,5 mL

I opgave b, hvor kommer n(NO3) fra, den indeholder da ikke i opgaven, og hvorfor skal stofmængden af H2S ganges med (8/3)?