Kemi
PH.......
Jeg er ved at læse tilæ kemi eksamen og er ved at gå kold over ph-begrebet..
jeg har en tidligere opgave som hedder: beregn ph i følgende opløsninger:
a: 0,20 moæ HCL opløses i 500ml. vand
b: 1,0 g. HNO3 opløses i 50 ml vand.
c: 0,05 g Ca(OH)2 opløses i 100 ml. vand.
er der nogen der kan hjælpe..
på forhånd tak for hjælpen.
Jeg har kigget i de kemi notater der ligger her på siden..
hilsener
jacob
Svar #1
11. juni 2013 af Heptan
a. HCl er en stærk syre, så alle hydroner bliver afgivet. Derved er koncentrationen af HCl ækvivalent med koncentrationen af oxonium H_3O^+.
Koncentrationen beregnes ved formlen c=n/V.
c=0,20/0,500=0,4
pH=-log(0,4)=0,4
b. Beregn først stofmængden, derefter koncentrationen og derefter pH.
c. Samme fremgangsmåde som b.
Svar #2
11. juni 2013 af mathon
c: 0,05 g Ca(OH)2 opløses i 100 ml. vand.
M(Ca(OH)2) = M(CaO2H2) = sum({1,2,2}*{40.078,15.999,1.008}) g/mol = 74.092 g/mol
n(Ca(OH)2) = (0,05 g) / (74.092 g/mol) = 6,748·10-4 mol
[OH-] = (2 • n(Ca(OH)2)) / V= (2 • 6,748·10-4 mol) / (0,1 L) = 1,350·10-2 mol
da Ca(OH)2 er en stærk base
og 0,05 g Ca(OH)2 i 100 mL vand er en umættet opløsning (mættet opløsning er 1,98·10-2 M)
Skriv et svar til: PH.......
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.