Kemi
koncentration af Na+ og Cl -
hej
Er der nogen der kan hjælpe mig med et spørgsmål?
sådan lyder spørgsmålet:
Beregn den aktuelle koncentrationer [Na+] og [Cl-] i en 0,1M opløsning af natriumchlorid.
jeg håber at der nogen som kan hjælpe mig
Svar #2
27. august 2011 af mathon
da NaCl er let opløseligt og derfor 100% ioniseret
har du
c(NaCl) = [Na+] = [Cl- ] = 0,1 M
Svar #4
27. august 2011 af Dulugtergrimt (Slettet)
Uf, du har sgu noget at læse på. Slå op i din bog under koncentrationer osv. og læs.
Svar #5
27. august 2011 af yaba (Slettet)
problemer er at jeg ikke har den kemi bogen :(
jeg forstår ikke kemi, det er derfor jeg har brug for hjælp
Svar #6
27. august 2011 af xelion (Slettet)
OKCancel
Det "mathon" siger er, at NATRIUMCHLORID er fuldstændig dissocieret i vandig opløsning. Se på reaktionsligningen for forløbet;
NaCl(s) + H2O(l) → Na+(aq) + Cl-(aq)
Hvor mange mol NaCl tror du der er i ovenståene opløsning? (trickspørgsmål)
:)
Skriv et svar til: koncentration af Na+ og Cl -
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.