fældningsreaktion

Tja. du har kun to stoffer og du ved at noget af det fælder. Med andre ord vil de "bytte ioner" og det er så op til dig at finde ud af, hvilken af de nye salte, der højst sandsynligt er tungtopløselige.

Den rå reaktionen er Fe(NO₃)₃ + K₂S + H₂O ---> ?

Ud fra reaktionsskemaet og informationer fra opgaven burde du kunne komme frem til at jern har en ladning på +3, nitrat på -1, kalium på +1 og sulfid på -2. Hvis de skal bytte ioner, vil det altså sige, at jern tager sulfid, og for at dette skal gå op, skal der være 2 jern(III) til at give +6 og 3 S^2- til at give -6 for at få 0:

2 Fe(NO₃)₃ + 3 K₂S --> Fe₂S₃ + 6 KNO₃

I egentlig praksis skal du så undersøge opløseligheden af Fe₂S₃ og KNO₃. Jeg vil dog næsten vædde med at KNO₃ er meget letopløseligt, så jeg tror ikke du skal regne med er det, der udfælder, men istedet jern(III)sulfidet. Den totale reaktioner bliver så

2 Fe(NO₃)₃ (aq) + 3 K₂S (aq)   ------>  Fe₂S₃ (s) + 6 KNO₃ (aq)

Fe³⁺-ionerne reagerer med S^2--ionerne og danner det uopløselige Fe₂S₃, altså

2 Fe³⁺ (aq) + 3 S^2- (aq) --> Fe₂S₃ (s)  ... De andre ioner kan du se bort fra.

Hvis det er jernindholdet i din prøve, du prøver at bestemme, skal du vide nøjagtigt hvor kraftig din opløsning af kaliumsulfid er, og hvor stort et volumen du har brugt for at neutralisere din jernopløsning. Hvis du fx har brugt 5,00 mL af en 0,02 mol/L opløsning, benytter du formlen n = V*c til at finde stofmængden af sulfid, som har reageret. Det giver stofmængden for sulfid:

n(S^2-) = ( 0,02 mol/L) * 0,005 L =0,0001 mol S^2-.

Du kan af reaktionsligningen ovenover se, at der reagerer 2 mol Fe³⁺ for hvert 3 mol S^2- . Derfor er indholdet af jern i din prøve: 2/3*n(S^2-) = n(Fe³⁺) = 0,0000666 mol Fe³⁺.

Dette kan du, afhængigt af hvad du skal finde frem til, omsætte til indholdet af jern i din prøve. Du bliver nødt til at være lidt mere konkret mht. forsøget, hvis du vil have mere hjælp.