Kemi
lattergas
Er der nogen, der evt. vil forklare mig følgende:
Mange spontane reaktioner forløber ikke fuldstændigt. Et eksempel på dette er reaktionen med lattergas N2O og oxygen ved stuetemperatur og atmosfærisk tryk:
2N_2 O(g)+3O_2 (g)→4NO_2 (g)
(det jeg har fået ud af stykket nedenunder)
Uanset hvor længe vi venter, så der vil ikke dannes mere end 2mol NO2(g), men der vil være noget tilbage i beholderen?
En balanceret reaktion fortæller ikke noget om, hvordan reaktionen forløber, men hvor mange mol reaktanter vi har og hvor mange mol produkter vi har.
Jeg har lidt svært ved at forstå det
In fact, we would find that no matter how long we waited, no more than about 2 moles of NO2(g) would form and the would always be significant amounts of the starting materials present in the reaction mixture.
It is important for you to appreciate that a balanced chemical equation tells us nothing about whet or not a particular reaction proceeds to completion; it simply tells us the mole ratios in which reactants react to give products.
Svar #1
30. august 2011 af Dulugtergrimt (Slettet)
Jep. Reaktionen når ligevægten og vil ikke forløbe yderligere (netto - den forløber, men der forløber lige så meget tilbage den anden vej!), medmindre vi sætter skub i den. Enten vha. øget tryk, øget temperatur eller tilsætte af en katalysator.
Svar #2
30. august 2011 af uiouio (Slettet)
dvs. at reaktionen er ikke-spontan medmindre vi gør noget ''spontant'' som du siger, enten ved at øge temp eller tryk.
Men jeg har endnu et spørgsmål, hvis der kun er 2mol NO2, så står der, at der vil være noget tilbage i beholderen. Men hvad?
Svar #5
30. august 2011 af Dulugtergrimt (Slettet)
Du er godt klar over, at N2O, O2 og NO2 godt kan være i beholderen sammen, selvom reaktionen ikke forløber, ikke?
Jeg synes du vrøvler lidt rundt i det. Den reaktion mathon nævner, er den samme reaktion som du selv erklærer ikke-spontan i #0.
Svar #6
30. august 2011 af uiouio (Slettet)
Ja jeg vrøvler og det er derfor jeg er meget i tvlv.
reaktionen er ikke-spontan så...
Svar #7
30. august 2011 af uiouio (Slettet)
Reaktionen er ikke-spontan, da reaktanterne ikke omdannes helt og fortsat er i beholderen.
Svar #9
31. august 2011 af uiouio (Slettet)
Jeg spurgte en på uni i dag, der studerede kandidat og han sagde, at reaktionen er SPONTAN??? hm...
Jeg vil mene, at den IKKE er.
Skriv et svar til: lattergas
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.