Kemi
spontane
Når en klump fast natrium kommes i vand opstår der en kemisk reaktion. Vand reagerer meget voldsomt med natrium:
Na(s)+H_2 O(l)→NaOH(aq)+1/2 H_2 (g)
Når brint bobler igennem den vandige opløsning af NaOH kan man ikke observerer en kemisk reaktion:
NaOH(aq)+1/2 H_2 (g)→no reaction
Tilsvarende, hvis is efterlades i et rum ved stuetemperatur og atmosfærisk tryk, så vil isen smelte til vand, men vandet vil aldrig blive til is igen ved stuetemperatur og atmosfærisk tryk.
Disse to eksempler er spontane, men hvorfor?
Svar #1
30. august 2011 af uiouio (Slettet)
er det fordi de ikke bliver påvirkeret af andre faktorer og fordi de forløber af sig selv?
Svar #2
31. august 2011 af cep (Slettet)
Det handler altsammen om energi. Den samlede energi af Na og vand er højere end den samlede energi af NaOH og brint. Derfor løber reaktionen den vej, men ikke den anden. Den omvendte reaktion kræver energi, og skal så at sige presses til at forløbe. Det samme er gældende for is -> vand.
Skriv et svar til: spontane
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.