Gibbs-energi og entropi

Det er ΔG som bestemmer om reaktionen kan forløbe spontant. Hvis forskellen i gibbs energi er negativ kan reaktionen forløbe spontant

Der står i min kemi bog (jf. BASISKEMI A s. 27),at

Det viser sig, at der i et isoleret system kun kan forløbe processer, hvor systemets entropi vokser, altså

delta S > 0

Det gør entropien jo ikke for denne reaktion, så jeg er lidt i vildrede.

PS. processen katalyseres af en platinholdig katalysator.

Det er fordi du ikke har defineret delta S ordentligt. Det er rigtigt at ΔS_universe≥0 men her er jo ikke tale om hele verdens entropy men kun om et ikke lukket system:

ΔS_universe = ΔS_surroundings + ΔS _system

Hvis vi rykker lidt rundt på denne formel får vi den klassiske: ΔG = ΔH-TΔS_system

Hvor ΔS_system svarer til den ΔS du har udregnet/opgivet

Se http://en.wikipedia.org/wiki/Gibbs_free_energy for udledning

En katalysator har ingen betydning for om reaktionen er spontan eller ej(termodynamikken) men kun hastigheden (kinetikken)

Der står delta S_system i min bog. Det skulle der også have stået i #2. Hvordan kan det være?

Jeg ved godt, at man kan have en proces, hvor entropien for systemet falder (fx en kaffekop under afkøling), men hvor den samlede entropi stiger, da der tilføres energi til omgivelserne. Derfor synes jeg, det er underligt, at der står  delta S_system (det er dog for et isoleret system).

Det må betyde at reaktionen ikke foregår i et isoleret system. Eller hvad?

ΔS _system for et isoleret system er jo det samme som ΔS_total (Da ΔS_total =ΔS_system+ΔS_omgivelser hvor ΔS_omgivelser =0) for hvilken der gælder ΔS_total≥0.

Jeg skal lige have opsummeret det:

Så jeg skal sige, at selvom entropien er negativ, kan reaktionen godt forløbe, da reaktionen øger omgivelsernes entropi i dette tilfælde, hvormed delta S_total altså stiger?

Ja