Kemi
Opløselighed
Hvordan regner man opløseligheden (i g/L) af Mg(OH)2 i 0,005 M MgCl2?
Ko (Mg(OH)2) = 6*10^-12
Nu har jeg prøvet frem og tilbage, og kan ikke få det rigtige resultat, som ifølge bogen skulle være 1 * 10^-3 g/L...
Svar #1
10. september 2011 af mathon
Mg(OH)2 's molære opløselighed kaldes s:
Mg(OH)2 (aq) ---> Mg2+(aq) + 2 OH-(aq)
koncentrationer i mol/L: s s 2s
i ligevægt er opløselighedsproduktet lig med ionproduktet
[Mg2+] · [OH-]2 = Ko
s ·(2s)2 = Ko
s = ((Ko/4))1/3
s = (((6·10-12 M3)/4))1/3 = 1,1447·10-4 mol/L
m/V = s·M = (1,1447·10-4 mol/L) · (58,34 g/mol) = 0,006679 g/L =
0,6679 mg pr 100 mL ≈ 1,0 mg pr 100 mL = 1,0·10-3 g/L
Svar #2
11. september 2011 af Ytrium (Slettet)
Er det iorden bare at sige at 0,006679 tilnærmelsesvis er 1,0*1^0^-3 g/L ?
Skriv et svar til: Opløselighed
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.