Kemi
Tilstandsfunktion
Når jeg i kemi læser om ental, entropi og gibbs-energi nævnes det konstant, at disse er tilstandsfunktioner. Der står meget uklart, at man ved tilstandsfunktioner er ligeglad med, hvordan man kommer fra start til slut.
Er der nogen, der kan forklare begrebet mere præcist og komme med eksempler på fysiske størrelser (i mangel på ord), som ikke er tilstandsfunktioner
Svar #1
11. september 2011 af Anxyous (Slettet)
Hvis man f.eks. skal forklare entalpien som en tilstandsfunktion:
Standardentalpitilvæksten for reaktionen kan beregnes.
Så kan reaktionen deles op i en række delreaktioner, hvor standardentalpitilvæksten beregnes i hvert tilfælde.
Så gælder det, at standardentalpitilvæksten for hele reaktionen er lig summen af standardentalpitilvæksterne for delreaktionerne. Dette bliver også kaldt Hess' lov.
Svar #2
11. september 2011 af placebo321 (Slettet)
Det står der også i min kemibog under kapitlet Hess' lov, men det svarer ikke rigtig på mit spørgsmål, synes jeg ikke.
Hvorfor er de tilstandsfunktioner? Og hvad betyder det, at slutproduktet er uafhængigt af vejen fra start til slut?
Skriv et svar til: Tilstandsfunktion
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.