svær pH-opgave

                pH = pK_s = 7,21

hvordan kan det være ? 

ved at der er noget om, at når man har en stærk syre fx og tilsætter halvt af den  i forhold til den svage base, så er pks = pH 

er det noget med det at gøre og en lille (måske kemisk) forklaring kunne være fantastisk :)

                                                                     saltsyre
                                                     HPO₄^2-  +  H₃O⁺   <--->   H₂PO₄^-   +   H₂O

saltsyren forskyder
ligevægten mod højre
                                start            0,02 mol                                  0                
                                                 
                           ligevægt          (0,02-0,01) mol                   (0+0,01) mol

pK_s(H₂PO₄^-) = 7,21

der er opstået en
pufferopløsning   
                           pufferligningen giver

                                                         pH = pK_s + log(n_b/n_s)

                                                         pH = 7,21 + log((0,01 mol)/(0,01 mol))

                                                         pH = 7,21 + log(1)

                                                         pH = 7,21 + 0

                                                         pH = 7,21

Så mange gange tak skal du have :D

hov forstår bare ikke hvor det ekstra h i H2PO4^- kommer fra??

Hej igen Mathon, det jeg ikke forstår er hvordan du er kommet frem til : 

HPO4^2-  +  H3O⁺   <--->   H2PO4^-   +   H2O

Umiddelbart ville jeg mene at Na2HPO4 + H20 ----->  NaOH + H3PO4 (og så afstemmes) 

så hvordan er du kommet videre til dit ? :)

        HCl _(g) i vand består af H₃O⁺  og  Cl^-  og kaldes saltsyre

        H₃O⁺ er en stærk base, som reagerer med den svage base HPO₄^2- som vist i #4
        hvorved HPO₄^2- 's korresponderende svage syre H₂PO₄^- dannes.

        syre/base-parret    H₂PO₄^-/HPO₄^2- i vandig opløsning er en pufferopløsning

Jeg ved godt jeg er en dør men kan du måske også hjælpe med denne her:

Det er ligesom den første opgave, men nu tilsætter man bare 75 mL 0,1 M NaOH i stedet for HCl ?

Og mange tak for svar - det er værdsat

                                                     HPO₄^2-      +      OH^-   --->   PO₄^3-     +     H₂O
natriumhydroxiden
danner phosphation
                                start            0,02 mol                                  0                
                                                 
                           ligevægt          (0,02-0,0075) mol              (0+0,0075) mol

                                                  0,0125 mol                          0,0075 mol

pK_s(HPO₄^2-) = 12,67

der er opstået en
pufferopløsning   

                                        HPO₄^2-   +   H₂O   <--->   PO₄^3-   +   H₃O⁺

                           pufferligningen giver

                                                         pH = pK_s + log(n_b/n_s)

                                                         pH = 12,67 + log((0,0075 mol)/(0,0125 mol))

                                                         pH = 12,67 + log(0,6) = 12,45

hvor får du de 12,67 fra ?

Endvidere siger vores model af pufferligningen at : pH = pKs + log(A^-/HA)

Er din en anden "slags" pufferligning eller er det det samme ? For du bruger også basen, men vi skal dividere med hele koncentrationen af basen + syren 

"min" er nøjagtig
                                 pH = pK_s + log(n(A^-)/n(HA))

da koncentrationsforholdet er lig med molforholdet, fordi opløsningsvolumenet er fælles