Redox

Der skal ændres lidt på, hvordan oxygen bliver oxideret. Oxygen er i oxidationstrin -1 i peroxid. Derudover er der en generel definition, at alle grundstoffer i deres "elementare" form er i oxidationstrin 0.

Oxygen går derfor fra -1 til 0 altså 1 op. Først tilpasses bevægelsen af elektroner, og da man ikke kan tage 3 oxygener af gangen fordobles:

2MnO4- + 3H2O2 --> 2MnO2 + 3O2

Så skal ladningerne passe på begge sider (jeg går ud fra, at det er i sur væske). Der er i alt 2- på venstre side og 0 på højre. Der tilføjes altså 2 H+'er på venstre side:

2MnO4- + 3H2O2 + 2H+ --> 2MnO2 + 3O2

Til sidst afstemmen oxygen og hydrogen ved at tilføje vand. Der er 14 O'er på venstre side og 10 på højre. Højre mangler altså 4 O'er. Der er 8 H'er på venstre side og 0 på højre. Højre mangler altså 8 H'er. Dette passer med 4 vandmolekyler, der puttes på højre side, og så er den afstemt:

2MnO4- + 3H2O2 + 2H+ --> 2MnO2 + 3O2 + 4H2O

#0 har undladt at oplyse,
at reaktionen begynder i neutral opløsning:

se evt.
https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=1068355