Kemi

Gibbs-energi

20. september 2011 af placebo321 (Slettet) - Niveau: A-niveau

Jeg har beregnet den molare tilvækst i standard Gibbs-energi for en ligevægt, som indgik i mit rapportforsøg. Værdien er 19,14 kJ/mol. Ligevægtskonstanten fik jeg til ca 4*10^-4

Der står i min kemibog, at når ΔG^θ er tæt på nul, da er ligevægtskonstanten i størrelsesordenen 1, og da har udgangsstofferne mulighed for at reagere, men reaktionen standser nogenlunde undervejs.

Betyder dette, at ligevægten er langt forskud mod venstre? Og er det kun ΔG og ikke ΔG^θ, der siger noget om, om en reaktion kan foregå?

Brugbart svar (0)

Svar #1
04. januar 2015 af Heptan

Nej, når K ≈ 1 er der netop nogenlunde lige meget på venstre og på højre side.

Og ja, det er ΔG der fortæller om en reaktion er spontan. ΔG^θ fortæller, om en reaktion er spontan ved standard betingelser (1 M, 1 bar ...).

Skriv et svar til: Gibbs-energi

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.