Opløselighedsprodukt

Jeg har fået følgende afleveriingsopgave, som jeg er i tvivl om

Jeg har løst det meste selv, men jeg er i tvivl om et par ting

Det drejer som et opløselighedsprodukt for en reaktion hvor vi ved at der udældes sølvchlorid og sølvbromid (begge salte er tungt opløselige)

 C(AgNO3 = 0,100 M

C(NaCl) = 0,1100 M

C(NaBr) = 0,1100 M

K_sp(AgCl) = 1,82 * 10^(-10)

K_sp(AgBr) = 5,0 * 10^(-13)

Jeg ved at jeg har følgende nettoreaktion

Cl^- (aq) + Br^- (aq) 2 Ag²⁺ (aq) ⇔ AgCl(s) + AgBr(s)

Deraf får jeg følgende ligning for ligevægtskonstanten

[Ag^+]^2 * [Cl^-] * [Br^-] = K_sp(AgCl)*K_sp(AgBr)

Nu er problemet så at jeg skal opskrive masse bevarelsen for hhv. sølv, brom og chlor for at gøre det muligt at udregne ligevægtskonstanterne.

Her går jeg i stå

Jeg har gjort et forsøg men jeg synes ikke det passer

(Og jeg ønsker ikke nødvendigvis et svar, men bare et hint i den rigtige retning så jeg ikke får en genaflevering)