pH af HCL og HNO3

   HCl:
                 n(H₃O⁺) = (0,060 L) · (0,21 mol·L^-1) = 0,0126 mol

   HNO₃:
                 n(H₃O⁺) = (0,090 L) · (0,05 mol·L^-1) = 0,0045 mol                    _{da begge syrer er stærke}

blanding:
           
                n(H₃O⁺)_total = 0,0126 mol + 0,0045 mol = 0,0171 mol

                fællesvolumen V = 0,5 L

                [H₃O⁺] = n/V = (0,0171 mol) / (0,5 L) = 0,0342 M

                pH = -log([H₃O⁺] / M) = -log(0,0342) = 1,47                               _{M er enheden "molær"}

Mange tak for dit svar ! 

jeg har bare lige et spørgsmål hvorfor er pH=-log([H3O+] / M)

jeg forstår ikke hvorfor man skal dividere med M(mol/L)?

           størrelsen
                                   [H₃O⁺] = {[H₃O⁺]}·M        _{en størrelse er lig med en talværdi gange enhed}

                                   {[H₃O⁺]} = [H₃O⁺] / M      _{talværdien er lig med størrelsen divideret med enheden}

endnu et spørgsmål :)

denne opløsning hældes nu ned i et bærgerglas med 0,92 g Ca(OH)_2. hele mængden af calciumhydroxid kan opløses under de givne forhold.

hvordan ser reaktionsskemaet ud?

og hvad er  ph for den nue blanding hvis volumenet stadig er 500 ml og temperatuen er 25º?

 Ca(OH)₂
                   n(OH^- ) = 2·n(Ca(OH)₂) = 2·m/M = 2·(0,92 g) / (40,00 g/mol) = 0,046 mol

                   ionreaktion:
                                                      H₃O⁺   +   OH^-   --->   2 H₂O

                   molekylreaktion:
                                                      2 HCl   +  2 HNO₃   +  2 Ca(OH)₂   --->   CaCl₂   +   Ca(NO₃)₂   +   4 H₂O

efter
                 n(OH^-)_overskud = (0,046 mol) - (0,0171 mol) = 0,0289 mol

                 [OH^- ] = (0,0289 mol) / (0,5 L) = 0,0578 M

                 pOH = -log([OH^- ] / M) = -log(0,0578) = 1,24

                 pH = 14 - pOH = 14 - 1,24 = 12,76