Kemi
Sublimation
Hej!
Ved spørgsmålet er langt, men håber virkelig at der er en der kan hjælpe!
Jeg forstår ikke helt teorien bag sublimation. Er godt klar over at det er en faseovergang fra fast til gasform, men hvornår og hvorfor det kan forekomme forstår jeg ikke.
Jeg ved det kun er en faseovergang der sker under trippelpunktet, men hvad betyder det at "trippelpunktet er den temperatur og det tryk, hvor et stof kan forekomme i de tre tilstandsformer væske, fast form og gas"? Et stof kan da ikke være flere former på en gang?
Når trippelpunktet for vand ligger ved 0,01 °C og 611,657 ± 0,010 Pa, vil det så sige at der om vinteren i minusgrader (i forbindelse med frysetøring af fx vasketøj) er et tryk under 0,010 Pa, troede det var 1 Pa?
Vh.
Svar #1
27. september 2011 af vejgeh (Slettet)
Totaltrykket i luften er omtrent 1 bar ved 0 graders celsius, som er er det samme som 105 Pa.
Ang. trippelpunkt kan du sagtens se bort fra de ± 0,010 Pa, de er stort set ligegyldige. Du skal bare bemærke at trippelpunktets tryk ligger på 612 Pa som ca. er det samme som 0,00612 bar.
Under trippelpunktet, dvs. i frostvejr, vil den vanddamp som normalt er i luften være kondenseret, og dermed vil der være utrolig lidt fugt i luften. Derfor vil partialtrykket af vand ryge under trykket for trippelpunktet, og det tillader nu vand på fast form at subliminere.
Du skal altså indse, at det er vands partialtryk, der er afgørende her, og ikke det totale tryk...
Skriv et svar til: Sublimation
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.