Kemi
Elektronkonfiguration
The following are hypothetical configurations for a beryllium atom. Which use nonexistent orbitals, which are forbidden by the Pauli principle, which are excited states, and which is the ground-state configuration?
Jeg har følgende konfigurationer:
a) 1s^3 2s^1
b) 1s^1 2s^3
c) 1s^1 2p^3
d) 1s^2 2s^1 2p1
e) 1s^2 2s^2
f) 1s^2 1p^2
g) 1s^2 2s^1 2d^1
Opgaven beder mig om at finde ud af hvilken der bruger ikke-eksisterende orbitaler, hvilke der er forbudte af Paul-princippet, hvilke der er i excited states og hvilken der er i ground state. Og jeg vil gerne forklare de svar jeg giver, jeg har bare svært ved det. Det jeg har indtil videre:
a) 1s^3 2s^1 Der kan ikke være 3 elektroner i en s-orbital
b) 1s^1 2s^3 Der kan stadig ikke være 3 elektroner i en s-orbital.
Er det Pauli-princippet der gør dem forbudte?
e) 1s^2 2s^2 Ground state, det kan jeg se ud fra periode systemet, men jeg ved ikke helt hvorfor.
De andre ved jeg ikke helt hvad er. Jeg ved at excited state betyder at de ikke er stabile, men jeg ser ikke hvilke.
Svar #1
01. oktober 2011 af Jerslev (Slettet)
#0: Ja, det er pauli princippet, der gør, at der ikke kan være mere end 2 elektroner i en s-orbital. De kan hhv. have spin op og ned, og så er der ikke plads til flere.
e) 1s^2 er to elektroner i 1s orbitalen med 2s^2 som 2 eletroner i 2s orbitalen. Det er grundtilstanden, da de har den lavest mulige energi.
Excited betyder som sådan, at en eller flere af elektronerne ikke er i sin grundtilstand. I dit tilfælde er det alle tilstande, der er fysisk tilladte og ikke er grundtilstanden.
Svar #3
01. oktober 2011 af Korkproppen (Slettet)
I f og g, står der hhv. 1p^2 og 2d^1.
Der findes vel ikke 1p og 2d orbitaler gør der?
Svar #4
01. oktober 2011 af Jerslev (Slettet)
#2: Ja, det må de jo så være. Hvis der er elektroner i de orbitaler, er de exciterede...
#3: Nej, det gør der ikke.
Svar #8
02. oktober 2011 af oO-diaz-Oo (Slettet)
F og G bruger ikke eksisterende orbitaler da der ikke er nogen orbital som hedder 1p^2 og 2d^1
A og B er vi enige om
E) er elektronkonfigurationen i grundtilstanden.
Kan i fortælle mig hvordan jeg kan se at C og D konfigurationen er i excited states. synes ikke rigtig jeg forstår det der står i bogen. :)
Svar #9
02. oktober 2011 af Jerslev (Slettet)
#8: Elektronorbitalerne fyldes op med den orbital med lavest energi først. Så snart en elektron, der kunne sidde i en lavere energitilstand, sidder i en orbital med høj energi, er den exciteret.
Skriv et svar til: Elektronkonfiguration
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.