pH-beregning mm.

Opgave 1

A. Beregn pH i en blanding af 1 L vand og 1,0 mL 1,0 M saltsyre.

                            [H₃O⁺] = (0,001 mol) / (2 L) = 5,0·10^-4 M

                            pH = -log(5,0·10^-4) ≈ 3,3                                                                                      

B. Sammenlign med pH i de to oprindelige opløsninger.

                           pH_vand = 7

                           pH_HCl = 0

Opgave 2

To glas indeholder begge slapetersyre. Det ene glas her pH = 2 og det anden pH = 4

C. Beregn pH i en blanding af lige store voluminer af disse to glas

               
                           glas₁:  [H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-2 = 0,01 M

                           glas₂:  [H₃O⁺] = 10^-4               = 0,0001

lige store voluminer V

                           glas₁:  n₁(H₃O⁺) = V · (0,01 mol L^-1)

                           glas₂:  n₂(H₃O⁺) =  V · (0,0001 mol L^-1)        

samlet antal mol H₃O⁺

                                  n = n₁ + n₂ =  V·(0,0101 mol L^-1)            

                          [H₃O⁺]_blanding = n/V = 0,0101 M

                          pH = -log(0,0101) ≈ 1,2

Tak.

Det her hører til opgave 2:

To glas indeholder begge 100 mL opløsning, og
begge har pH = 3,0. Et glas indeholder saltsyre og
det andet ethansyre.

Opgave 2

A. Beregn de to opløsningers koncentrationer.

                                              pH_ethansyre = 0,5(4,75 - log(c_s)) = 3,0

                                              c_ethansyre = 0,0562 M

100 mL indeholder
                                              n(H₃O⁺) = (0,100 L)·(0,0562 mol L^-1) = 5,62·10^-3 mol

                                              pH_saltsyre = -log(c_saltsyre) = 3,0

                                              c_saltsyre = [H₃O⁺] = 10^-3 = 0,001 M
100 mL indeholder
                                              n(H₃O⁺) = (0,100 L)·(0,001 mol L^-1) = 1,0·10^-4 mol

B. Hvilket glas kan neutralisere mest 0,1 M NaOH?

           glasset med ethansyre kan neutralisere mest 0,1 M NaOH

Koncentration af syrerne er c ikke n.. n er stofmængden for syren.. 

#2

ifølge min beregning af

-log(0,0101) giver det ca. 2. ?

korrektion af Opgave 1

    teksten siger: "1,0 mL 1,0 M saltsyre" som jeg beklageligvis fik læst "1,0 L 1,0 M saltsyre"

    1,0 mL 1,0 M saltsyre for tyndes til 1 L

                             fortyndingsfaktor 10^-3

                             [H₃O⁺] = 10^-3·(1,0 M) = 10^-3 M

                             pH = -log(10^-3) = 3