Kemi
Redox-titreringer
Redox-titreringer - med overslagsberegning
Der skal foretages en renhedsbestemmelse af kemikaliet jern(II)chlorid,tetrahydrat (FeCl2,4H2O)
ved titrering med 0,02517 M kaliumpermanganat (KMnO4).
5 Fe2+ + 8 H+ + MnO4- --> 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O
Som en del af kvalitetssikringen foretages en tilsvarende analyse af en kontrolopløsning, hvor indholdet af Fe2+ er 0,09718 M
1. Lav en overslagsberegning på, hvor meget prøve (FeCl2,4H2O) (g), der cirka skal afvejes til hver titrering, når der ønskes titreret med ca. 15 mL KMnO4.
er det disse formler
m = n * M eller m = c * v * M / 1000
2. lav en overslagsberegning på, hvor meget kontrolprøve (mL), der skal udtages til hver analyse, når der ønskes titreret med ca. 15 mL KMnO4.
er det denne formel v * c = V * c , v * c / v = c
15 * 0,02517 M / 0,09715 M *1000 = 36,68 mL
Svar #1
29. oktober 2011 af mathon
standard:
M(H2O) = 18.015 g·mol-1
M(FeCl2*4H2O) = sum({1,2,4}*{55.847,35.453,18.015}) = 198.813 g·mol-1
stofmængdeforhold:
FeCl2*4H2O : KMNO4 = 5 : 1
en overslagsberegning:
stofmængden i 15 mL 0,02517 M KMnO4
er
n(KMnO4) = (0,015 L) · (0,02517 mol·L-1) = 0,000378 mol
som ækvivaleres
af
n(FeCl2*4H2O) = 5·n(KMnO4) = 0,001888 mol
med massen
m(FeCl2*4H2O) = n·M = (0,001888 mol) · (198.813 g·mol-1) = 0,3753 g ≈ 375 mg
Skriv et svar til: Redox-titreringer
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.