PH-Værdi

pH-værdien er en fundamental enhed i forbindelse med syre-base-temaet, hvor den anvendes til at beskrive surhedsgraden af en given opløsning.

Lad os tage udgangspunkt i en opløsning af noget saltsyre i vand - der vil her foregå en syre-base-reaktion, hvor der overføres en proton (en hydron H+) fra syren til basen:

HCl (aq) + H2O (l) ---> Cl- (aq) + H3O+ (aq)

Vand opfører sig i denne forbindelse som en base, hvor den modtager en proton - i andre tilfælde vil den omvendt opføre sig som en base (idet vand er en amfolyt).

HCL - saltsyre - er en stærk syre, som derfor i tilpas høj koncentration i vand vil resultere i en meget sur opløsning. HCL vil have en stor tendens til at afgive sin proton til baser - jo stærkere syren er, jo flere protoner vil nemlig blive afgivet og jo højere koncentrationer af H3O+ vil der altså som et resultat forekomme. M.a.o. kan vi udnytte koncentrationen af H3O+ som et mål for surhedsgraden af opløsningen - og det er netop her pH-værdien kommer ind i billedet, idet pH er defineret som

pH = -log[H3O+]

Er der kun tale om en opløsning af HCl i vand, vil man kunne beregne pH i opløsningen ud fra den aktuelle koncentration af HCl:

pH = -log[cs]

Vi kan også tale om svage og middelstærke syrer.

Jeg håber det gav et basalt indblik på pH, hvilket også var intentionen - for at få en uddybende forståelse er det nødvendigt, at du selv prøver at læse og forstå. Evt. kan du spørge dine klassekammerater, hvad der blev gennemgået den dag, hvor du blev syg (hvis du ikke allerede har) og tage udgangspunkt i det.

Mvh. KTT