Fældning af Ba2+ og Sr2+ med Na2SO4

Hej :)

Jeg sidder og kæmper med nogle kemiopgaver, håber på at få lidt hjælp til at forstå og løse opgaverne.

Vi har en analyse med barium, calcium og strontium i. Barium og strontium (altså ikke calcium) fældes med 0,5 M opløsning af Na₂SO₄. Så får vi følgende at vide: "Antag, at der anvendes 1 dråbe Na₂SO₄ opløsning (0,05 mL) i overskud (dvs. udover det, der forbruges til fæældningen), at pH i opløsningen er 1 og at totalrumfanget er 1 mL."

Opgaven går så ud på at beregne ligevægtskoncentrationen af både sulfationerne og Ba²⁺, Sr²⁺ og Ca²⁺.

Jeg tænker at den volumen, der så skal til for at udfælde barium og strontium, må være 1 mL - 0,05 mL, altså 0,95 mL, at det så er den volumen man regner på. Heraf kan jeg så finde stomængden af anvendt Na₂SO₄ ved n = V * c = 5*10^-5 L * 0,5 mol/L = 2,5*10^-5 mol.

Her går jeg så lidt i stå, hvordan kommer jeg så videre herfra? (hvis det er rigtig det jeg har gang i) og har jeg forstået det med den ene dråbe i overskud rigtigt?

På forhånd tak :)