pH i pufferopløsning, Svær opg

Hej, jeg har brug for hjælp til følgende opgave.

Vi har en 1 L 0,0500 M opløsning af HCOOH (methansyre). Fra den oprindelige opl. ved vi [COOH^-] = 0,00288 M

Til denne opløsning tilsættes 3,78 g natriummethanoat. Der antages, at opløsningens volumen er uændret ved titreringen.

1) Beregn pH for den nye opløsning

Løsning:

n(COOHNA) = m(COOHNA) / M(COOHNA) = 3,78 / 68 = 0,0556 mol

n(COOHNA) = n(COOH^-) = 0,0556 mol

[COOH^-] = 0,0556 mol / 1 L = 0,0556 M

Pufferopløsning --> pH = -log( Ks ) + log ( [B] / [S] ) udregnes

Ks = 1,57 * 10^-4 M (udregnet i en af de forrige opgaver)

[B] = [COOH^-] = 0,0556 M

[S] = [HCOOH] = ???????

Det er [HCOOH] jeg er usikker på, er den 0,0500 M eller, da der sker følgende reaktion:

                                              HCOOH    +    H2O  <-->  COOH^-   +   H3O^+

c(før)                                      0,0500                                 -                   -

[ ]efter                             0,0500 - 0,00288                   0,00288        0,00288

[ ] efter 3,78  g COOHNA       0,0472 M                          0,0556

Mit spørgsmål er [HCOOH] = 0,0500 M eller 0,0472 M. Hvad skal jeg indsætte som [S] i pH for pufferopløsninger

På forhånd tak