Elektrolyse af saltsyre

Her har du at gøre med oktetreglen. Benyt dig af denne i din forklaring, da reglen giver svaret på dit spørgsmål!

Det forstår jeg ikke.. Tror du ikke at du kunne uddybe det lidt mere?  Jeg ved godt hvad oktetreglen er :)

    ...skyldes forskellen i vandopløselighed:

            ved 20ºC og 1 atm
            kan der i 1 L vand
                                           opløses
                                                          0,21 L H_{2 (g)}

                                                          2,3 L Cl_{2 (g)}

      dvs 11 gange mere Cl₂ end H₂

Det er længe siden jeg har beskægtiget mig med det, men man danner ioner i en opløsning under elektrolyse. En opløsning der indeholder ioner kaldes en elektrolytopløsning, og den kan lede en elektrisk strøm. Det gør den ved at ionerne frigøres, og de positivt ladede ioner vandrer mod den negativt ladede elektrode (katoden), og de negative ioner vandrer mod den positivt ladede elektrode (anoden).

Mange salte er opbyggede af ioner, der frigøres, når saltet opløses. Det gælder blandt andet for natriumchlorid (køkkensalt, NaCl), hvor saltet opløses i Na+ ionen og Cl- ionen.

Grunden til at spaltningen finder sted er, at jævnspændingen trækker ionerne i HCl i hver deres retning: H+ ionerne ønsker at modtage elektroner, og det gør de ved katoden. Derefter vil hydrogenatomerne gå sammen i hydrogenmolekyler, H2, og siden hydrogen er en let gasart vil den stige op i reagensglasset. Det samme sker med Cl- ionerne i væsken, som der derimod ønsker at afgive elektroner ved anoden. Nu går Cl-atomerne sammen i en kemisk forbindelse og danner Cl-molekyler, som bobler op i reagensglasset ved anoden. Derved forvinder H2 og Cl2 ionerne

Håber det er lidt mere specifikt!

      katode
                   2 H⁺ _(aq)   +  2 e^-   --->   H_{2 (g)}

      anode

                   2 Cl^- _(aq)   --->   Cl_{2 (g)}   +   2 e^-

     brutto
                   2 H⁺ _(aq)   +   2 Cl^- _(aq)   --->   H_{2 (g)   +}   Cl_{2 (g)}

dvs
       i stofmængdeforholdet
                                              H₂  : Cl₂  = 1 : 1
                                          
           

Tusind tak for hjælpen! Hvis jeg har forstået det rigtigt, så er der mere H₂ gas end Cl₂ gas, fordi vandopløseligheden er forskellig. Der er altså mere Cl₂ opløst i vandet end der er H₂ opløst i vandet. Der er derfor mere H₂ som er nødt til at blive til gas, end der er Cl₂, da meget af Cl₂'en er opløst i vandet.. Har jeg fat i noget? :)

Og tak for opstillingen af reaktionsligningerne - det hjalp lige til lidt ekstra forståelse :)

I mit hoved lyder det rigtigt!

Tak :)