Kemi
HJÆÆÆÆLP!!!! Glimrende, glimrende
Opgave 2 – Glimrende, glimrende
Metaller findes i jorden som malme – dvs., som kemiske forbindelser som f.eks. hydroxider, carbonater, sulfider etc. Kun Au og Pt findes som rene metaller i større mængder.
Cu blev tidligere fremstillet af mineralet Malachit (Middelhavsområdet), i en totrins proces.
Først opvarmes stoffet så følgende reaktion foregår:
Cu2CO3(OH)2(s) => CuO(s) + CO2(g) + H2O(g)
Derefter reduceres CuO til Cu metal med opvarmning med C:
CuO(s) + C(s) => Cu(s) + CO2(g)
1. Hvor meget Cu kan man fremstille af 1 ton ren Malachit ?
Alle malme med høje metalkoncentrationer er opbrugt i dag. De malme vi kan finde i dag, indeholder store mængder urenheder – man kan måske ligefrem hævde at metalindholdet er en urenhed.
2. En malm indeholder 0,5 masse-% malachit. Hvor mange kg urenheder skal der fjernes for at fremstille 1 ton rent kobber.
Svar #1
17. januar 2012 af mathon
Cu2CO3(OH)2 (s) ---> 2 CuO (s) + CO2 (g) + H2O (g)
malachit
2 CuO (s) + 2 C (s ---> 2 Cu (s) + 2 CO2 (g)
hvora ses,
at
stofmængdeforholdet:
Cu2CO3(OH)2 (s) : Cu = 1 : 2
M(Cu2CH2O5) = sum({2,1,2,5}*{63.546,12.011,1.0079,15.999}) = 221.114
M(Cu) = 63.546
masseforholdet er således:
221.114 : 2·63.546 = 221.114 : 127,092 =
1 : 0,574781
"1. Hvor meget Cu kan man fremstille af 1 ton ren Malachit?"
m(Cu) = 0,574781·(1000 kg) = 574,781 kg
Skriv et svar til: HJÆÆÆÆLP!!!! Glimrende, glimrende
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.