Kemi

pH mm.

22. januar 2012 af stxstuderende1013 (Slettet)

Jeg har en kemi opgave som jeg simpelthen ikke kan finde ud af.

En opløsning er fremstillet ved at blande følgende væsker i en 500 mL målekolbe:

60 mL 0,21 M HCl og 90 mL 0,050 M HNO₃

Herefter fyldes målekolben op til mærket.

a) Beregn pH for blandingen.

- Skal jeg der bruge:

n = c*V <=>

c = n/v, hvor n = m*M?

Opløsningen hældes ud i et bægerglas, der indeholde 0,92 g Ca(OH)₂

Hele mængden af Ca(OH)2 kan opløses under givne forhold.

b) Opskriv et reaktionsskema for den følgende reaktion, der finder sted i bægerglasset.

- ?? ...

Efter endt reaktion afkøles blandingen til 25 grader celcius.

Volumenet er stadig 500 mL

c) Beregn pH for den nye blanding.

- Igen ?? ...

Svar #1
23. januar 2012 af stxstuderende1013 (Slettet)

Ingen der kan hjælpe? :)

Brugbart svar (1)

Svar #2
25. januar 2012 af mathon

pKs(HNO₃) = -1,32 er en middelstærk syre
men i
0,050 M HNO₃ er ioniseringsgraden 99,76%

hvorfor begge syrer kan betragtes som 100% ioniseret

             H₃O⁺-bidrag fra
                                      HCl       n = V·c = (0,060 L) · (0,21 mol/L) =   0,0126 mol

                                    HNO3      n = V·c = (0,090 L) · (0,050 mol/L) = 0,0045 mol

n(H₃O⁺)_total = 0,0171 mol

H₃O⁺-koncentrationen er
[H₃O⁺] = n/V = (0,0171 mol) / (0,500 L) = 0,0342 M

pH = -log([H₃O⁺]) = -log(0,0342) = 1,47

Brugbart svar (1)

Svar #3
25. januar 2012 af mathon

          0,92 g Ca(OH)₂ indeholder
                                                  n(Ca(OH)₂) = m / M = (0,92 g) / (74,10 g/mol) = 0,012416 mol Ca(OH)₂ som ækvivalerer
                                                  2·(0,012416 mol) = 0,024831 mol OH^--ioner

neutraliseringsreaktion
H₃O⁺_(aq) + OH^- _(aq) ---> 2 H₂O _(l)

i stofmængdeforholdet
H₃O⁺ : OH^- = 1 : 1

                 at neutralisere
                                                 0,024831 mol OH^--ioner kræver 0,024831 mol H₃O⁺-ioner
                                                   Efter endt reaktion og afkøling til 25 grader Celcius

haves
et OH^--overskud på (0,024831 - 0,0171) mol = 0,007731 mol

[OH^- ] = n / V = (0,007731 mol) / (0,500 L) = 0,015463 M

pOH = -log([OH^- ]) = -log(0,015463) = 1,8

pH = 14 - pOH = 14 - 1,8 = 12,2

Brugbart svar (1)

Svar #4
25. januar 2012 af mathon

ioniseringsdetaljer for HNO₃

HNO₃ _(aq) + H₂O _(l) <---> NO₃^-_(aq) + H₃O⁺_(aq)
molære koncentrationer (1-α)·c α·c α·c

                                                (α·c)² / ((1-α)·c) = K_s = 10^-(-1,32)    0<α<1

   hvoraf med c = 0,050 M

0,050·α² + K_s·α - K_s = 0

α = 0,9976 = 99,76%

Skriv et svar til: pH mm.

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.